Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны.
Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
Составьте формулу высшего оксида и формулу водородного соединения для элементов серы и фосфора 9. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах и группах?
При определении значений относительной электроотрицательности ЭО химических элементов по шкале Полинга за единицу принята электроотрицательность лития. Электроотрицательность элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз. В периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств. Металлические свойства характеризуются способностью атомов химического элемента отдавать электроны. Металлические свойства тем выше, чем меньше значение электроотрицательности химического элемента. Металлические свойства связаны также с восстановительной способностью атомов: чем сильнее выражены металлические свойства, тем выше восстановительная активность. Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз.
Неметаллические свойства характеризуется способностью атомов химического элемента присоединять электроны.
Ряд в котором перечислены только аллотропные модификации —это 1 кислород, озон 2 белый фосфор, фосфорная кислота 3 графит, кварц оксид кремния 4 моноклинная сера, сероводород 7. Неметаллы в реакциях с металлами могут проявлять свойства 1 как окислителей, так и восстановителей 2 только окислителей 3 только восстановителей 4 реакции не являются окислительно- восстановительными 8. Составьте формулу высшего оксида и формулу водородного соединения для элементов серы и фосфора 9.
С дальнейшим увеличением радиуса атома, соответственно, и кислотные свойства возрастают, иодоводород HI будет иметь максимальные кислотные свойства. В периоде кислотные свойства зависят от неметаллических свойств — они увеличиваются слева направо, основные — наоборот, то есть справа налево. Степень окисления — это условный заряд атома элемента, вычисленный на основе предположения, что все связи в данном соединении являются ионными показывает, сколько электронов атом «притянул» или, наоборот, «отдал» при образовании химической связи. Низшая СО определяется, как разность номера группы и восьми: высшая с.
Простое вещество — химическое вещество, состоящее исключительно из атомов одного химического элемента. При взаимодействии двух простых веществ неметалла с металлом или неметалла с другим неметаллом образуются бинарные соединения. Бинарные соединения — соединения, которые состоят из двух элементов: металла и неметалла или двух различных неметаллов. Перед тем как изучать взаимосвязь валентности с положением элемента в таблице, дадим определение этому свойству. Валентность — это способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей с атомами других химических элементов. Есть ли среди элементов «правонарушители»? Практически все элементы являются «законопослушными гражданами», однако и в мире химии есть свои «преступники». Исключением из правила о высшей валентности является азот N.
Можно поинтересоваться, а почему так? У азота есть только основное состояние атома, в котором три неспаренных электрона и неподеленная электронная пара. Возможности «рассорить» эту пару у азота попросту нет! Фтор, как самый электроотрицательный элемент, способен только принимать один электрон, поэтому его высшая валентность равна I. Образование трех связей также происходит в угарном газе СО , давайте подробнее разберем механизм образования этих связей: — За счет неспаренных электронов атомов углерода и кислорода образовано две связи обменный механизм. Таким образом, в молекуле СО тройная связь, причем две связи образованы по обменному механизму, а третья — по донорно-акцепторному. Ниже, для вашего удобства, графически представлена информация о «правонарушителях». Сегодня мы подробнее изучили основы химии, а именно свойства химических элементов и закономерности изменения этих свойств в зависимости от изменения положения в таблице Менделеева.
Обобщим полученный материал графически. Настало время познакомиться с неорганической химией, а для этого предлагаем начать с изучения статьи «Металлы IA группы».
Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е: А. Э02 и ЭН4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: В. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера: Б. Оксид серы IV не взаимодействует с веществом, формула которого: В.
Металличность — это способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома. Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому. Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства.
Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества с формулой Н20 по следующему плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная массы; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.
Каждый период начинается щелочным металлом кроме первого и заканчивается благородным инертным газом. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного энергетического уровня атомов. Атомы химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе, имеют сходное строение внешнего электронного уровня и обладают рядом общих свойств. У элементов главных подгрупп валентными являются электроны внешнего электронного уровня, число которых равно номеру группы. Таким образом, с ростом заряда ядра происходит периодическое изменение строения электронных оболочек атомов, что вызывает периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений. В этом заключается физический смысл периодичности изменения свойств элементов. Важнейшими характеристиками химических элементов, которые изменяются периодически, являются: 1 радиус атома; 2 энергия ионизации; 3 электроотрицательность; 4 металлические свойства; 5 неметаллические свойства и др. Атомные радиусы элементов уменьшаются в периоде слева направо и увеличиваются в группе сверху вниз. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Восстановительные свойства проявляет атом, отдающий электрон, а окислительные – атом, принимающий электрон. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны. Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3).
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C. Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
Валентность по водороду уменьшается, в чем легко убедиться написав соединения данных элементов с водородом. Число неспаренных электронов так же уменьшается. Правильный ответ: 3 4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает способность атома отдавать электроны низшая степень окисления радиус атома Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается. Радиус атомов понижается с ростом окислительных свойств, или слева на право. Похожие записи:.
Эта величина характеризует способность атома в молекуле притягивать к себе связующие электроны.
Электроотрицательность не следует путать со сродством к электрону: первое понятие относится к атому в составе молекулы, а второе — к изолированному атому. Ниже приведены относительные электроотрицательности некоторых элементов.
Степень окисления химических элементов и ее вычисление Степень окисления СО — условный заряд атомов химических элементов в соединении на основании того, что все связи ионные. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение, которое обычно помещается над символом элемента в верхней части. При определении СО следует руководствоваться следующими правилами: Сумма СО в химическом соединении всегда равна нулю, так как молекулы электронейтральны; в сложном ионе соответствует заряду иона. Применяя эти правила можно рассчитать степени окисления элементов в сложном веществе. К примеру, определим степени окисления элементов в фосфорной кислоте H3PO4. Найдем и проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х». Рассчитаем степени окисления у элементов в нитрате алюминия Al NO3 3. Проставим известные СО элементов — алюминий и кислород, у азота примем СО за «x». Валентные возможности атомов Валентность - это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Валентность может быть определена числом химических связей, образующих атом, или числом неспаренных электронов. Может быть постоянной или переменной. Для определения валентности применяются определенные правила: У металлов главных подгрупп валентность всегда постоянная и определяется по номеру группы. У металлов побочных подгрупп и неметаллов валентность переменная. Валентные возможности атомов могут определяться: Количеством неспаренных электронов; Наличием неподеленных пар электронов. Валентные возможности водорода Валентные возможности водорода определяются одним неспаренным электроном на единственной орбитали. Водород обладает слабой способностью отдавать или принимать электроны, поэтому для него характерны в основном ковалентные химические связи.
Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. При определении значений относительной электроотрицательности ЭО химических элементов по шкале Полинга за единицу принята электроотрицательность лития. Электроотрицательность элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз. В периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств. Металлические свойства характеризуются способностью атомов химического элемента отдавать электроны. Металлические свойства тем выше, чем меньше значение электроотрицательности химического элемента. Металлические свойства связаны также с восстановительной способностью атомов: чем сильнее выражены металлические свойства, тем выше восстановительная активность. Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Электроотрицательность уменьшается. Электроотрицательность увеич. Электроортицательность Уквели. Увеличение электроотрицательности в периоде. В периоде слева направо электроотрицательность химических элементов. Электроотрицательность увеличивается. Число валентных электронов таблица. Уменьшения радиуса атома по таблице Менделеева. Радиус увеличивается в таблице Менделеева. Таблица Менделеева с валентными электронами.
Электроотрицательность химических элементов ковалентная связь. Ковалентная химическая связь электроотрицательность. Уменьшения электроотрицательност. Ряд электроотрицательности химических элементов. Полярность химической связи изменяется таблица. Как определить полярность связи. Полярность ковалентной связи. Полярность химической связи. Свойства периодов и групп в таблице Менделеева.
Таблица Менделеева свойства химических элементов. Увеличение радиуса в таблице Менделеева. Таблица Менделеева радиус электроотрицательность. Шкала электроотрицательности химия. Электроотрицательность, шкала Полинга электроотрицательность. Шкала относительной электроотрицательности Полинга. Задания на электроотрицательность. Электроотрицательность химических элементов 8 класс. Задания по химии на электроотрицательность.
Электроотрицательность химических элементов уменьшается. Электроотрицательность таблица Менделеева увеличивается. Электроотрицательность атома в таблице Менделеева. Таблица Менделеева таблица электроотрицательности. Увеличение радиуса атома в таблице. Изменение электроотрицательности в таблице. Периодическое изменение свойств элементов:электроотрицательности.. Электроотрицательность no2 группы. Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу.
Ряд усиления электроотрицательности. Таблица относительной электроотрицательности атомов. Таблица значений электроотрицательности. Таблица электроотрицательности металлов и неметаллов. Металлические свойства атомов. Металлические свойства. Металлические свойства элементов таблица. Относительная электроотрицательность химических элементов таблица. Таблица Менделеева с электроотрицательностью элементов.
Таблица Полинга электроотрицательность. Увеличение радиуса атома в таблице Менделеева. Уменьшение радиуса в таблице Менделеева. Уменьшение радиуса атома в таблице Менделеева. Энергия ионизации атома в таблице Менделеева. Изменение энергии ионизации по периодам и группам. Первой энергии ионизации атома в таблице Менделеева. Изменение энергии ионизации по периодам.
Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе.
Период, группа и электронная конфигурация Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе главной подгруппе! Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия - тоже 3. Оба они в III группе. Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует - там нужно считать электроны "вручную", располагая их на электронных орбиталях. Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть то самое "сходство": B5 - 1s22s22p1 Al13 - 1s22s22p63s23p1 Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns2np1. Это будет работать для бора, внешний уровень которого 2s22p1, алюминия - 3s23p1, галия - 4s24p1, индия - 5s25p1 и таллия - 6s26p1. За "n" мы принимаем номер периода. Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.
Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже : Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных - только "вручную". Длина связи Длина связи - расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи. Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI. Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S.
Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде.
Водород обладает слабой способностью отдавать или принимать электроны, поэтому для него характерны в основном ковалентные химические связи. Ионные связи он может создавать с металлами, образуя гидриды. Ковалентные химические связи образуются за счет общих электронных пар. Поскольку у водорода всего один электрон, он способен образовывать только одну связь. По этой причине для него характерна валентность равная I. Валентные возможности углерода На внешнем энергетическом уровне у углерода 4 электрона: 2 спаренных и 2 неспаренных.
Это состояние атома называется основным. По числу неспаренных электронов можно сказать, что углерод проявляет валентность равную II. Однако такая валентность проявляется только в некоторых соединениях. В органических соединениях и некоторых органических веществах углерод проявляет валентность равную IV. Эта валентность характерна для возбужденного состояния С. Из основного в возбужденное состояние он может переходить при получении дополнительной энергии. Один электрон с s-подуровня переходит на p-подуровень, где есть свободная орбиталь.
Атом С способен присоединять и отдавать электроны с образованием ковалентных связей. Валентные возможности азота У азота на валентном энергетическом уровне находится 5электронов: 3 неспаренных и 2 спаренных. Исходя из этого, валентность азота может быть равна III.
В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает возрастание температур плавления и кипения простых веществ галогенов. Окислительные свойства уменьшаются в ряду галогенов от фтора к йоду, самый слабый окислитель — йод. Восстановительные свойства в ряду галогенов увеличиваются, самый слабый восстановитель — фтор. Происходит так, потому что в группе с увеличением порядкового номера элемента последовательно возрастают радиусы атомов и анионов Г- и уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать — уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. Задача 811.
Объяснить наибольшую прочность молекул хлора. Решение: В ряду Cl2 — Br2 — I2 прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Г2 на атомы. В молекулах других галогенов есть свободные d-орбитали и поэтому между атомами имеет место дополнительное донорно-акцепторное взаимодействие, упрочняющее связь между атомами. К тому же у хлора радиус атома ещё сравнительно мал, только чуть больше, чем у фтора, но значительно меньше, чем у брома и йода. Поэтому энергия связи в молекуле Cl2 значительно больше, чем у F2. Дополнительные донорно-акцепторные связи называют дативные. Схема образования связей в молекулах F2 и Cl2:.
Задание огэ по химии 2023 года на периодическое изменение свойств элементов
Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. ответ А. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C.
Информация
Наименьший радиус у атома He, наибольший — у атома Fr. Периодически изменяются радиусы не только электронейтральных атомов, но и одноатомных ионов. Пример 3. На радиус частицы влияют в первую очередь число электронных слоев, а затем заряд ядра: чем больше число электронных слоев и меньше! В перечисленных частицах число электронных слоев одинаковое три , а заряд ядра уменьшается в следующем порядке: Ca, K, Ar, S. В периодах слева направо энергия ионизации в целом возрастает. Это объясняется последовательным уменьшением радиуса атомов и увеличением заряда ядра. Оба фактора приводят к тому, что энергия связи электрона с ядром возрастает. В группах А с ростом атомного номера элемента E и, как правило, уменьшается, поскольку при этом растет радиус атома, а энергия связи электрона с ядром уменьшается.
Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.
Другие свойства изменяются периодически. Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8. Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.
Степень притяжения электрона к ядру и, следовательно, потенциал ионизации зависят от ряда факторов, и прежде всего от заряда ядраЗаряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Так, у всех атомов, кроме элементов первого периода, влияние ядра на электроны внешнего слоя экранировано электронами внутренних слоев. Поле ядра атома, удерживающее электроны, притягивает также и свободный электрон, если он окажется вблизи атома. Правда, этот электрон испытывает отталкивание со стороны электронов атома.
Кислотно-основные свойства водородных соединений Водородные соединения — соединения элемента с водородом.
Кислотные свойства водородных соединений усиливаются при движении по группе сверху вниз и по периоду слева направо. Очень легко запомнить на примере. Но не все так однозначно Когда мы говорим о закономерностях, важно не смешивать элементы главных и побочных подгрупп. Например, ряд F-Cl-Mn-Br. Обычно говорят, что все они находятся в одной группе, в 7й, не уточняя, что F-Cl-Br находятся в главной подгруппе, а Mn в побочной. Из-за этого можно запутаться. Ведь ты помнишь, что чем ближе элемент к фтору, тем у него больше электроотрицательность. Но если подумать логически, ты же не скажешь, что электроотрицательность у Mn больше, чем у Br. Марганец металл, бром нематалл, такого не может быть.
Вот тут и надо помнить, что говоря о закономерностях, надо разделять главную группу и побочную. Еще нужно помнить, что есть два варианта таблицы Менделеева: короткопериодический и длиннопериодический. В школах обычно все работают с коротким вариантом. Но бывает, что закономерности лучше смотреть на длинном варианте. Например, у кого больше радиус: у атома калия или меди? В коротком варианте и калий, и медь находятся в одной группе, в 1й. При этом медь ниже калия, то есть ближе к францию, то есть атомный радиус у меди должен быть больше.