используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме KNO2-Kl-H2SO4=I2+NO-K2SO4-H2O. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме.
Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно
Ответ на вопрос: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaI + Cl2+ H2O -> NaIO3 +HCl Определите оки. Напишите уравнения реакций. Укажите степени окисления элементов и расставте коэффициента методом электронного баланса N2+O2 и P+S. ОВР баланс данной реакции в фото. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO+KClO+KOH →KNO3+KCl+.
Сбалансирование окислительно-восстановительной реакции
различным является индекс элемента бария ― ставим коэффициент 3 перед формулой бария. В приведённой реакции барий — восстановитель, а азот — окислитель. Допишите реакции И написать реакции в ионной форме Sio2+H2O Na2O+SiO2 Al2O3+HCl Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии 280 года 30%ой серной кислоты с Элементом способным образовывать основный оксид является. Запишите уравнение реакции между аминоуксусной кислотой и KOH. Этот сайт использует Cookies. Вы можете указать условия хранения и доступ к cookies в своем браузере. Только если заряд 0,то можно просто написать, в-ль или о-ль,но когда вещество сложное, то надо писать за счет чего.
Метод электронного баланса
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. В приведённой реакции бромид натрия — восстановитель за счёт атомов брома в степени окисления -1 , а хлор — окислитель. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и марганца. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе и одинаковыми являются индексы элемента марганца в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 который обычно не пишем перед формулой двух соединений марганца MnO2, MnSO4 , а разными являются индексы элемента брома в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам брома, перед формулой брома Br2.
Описание окислительно-востановительной реакции В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Шаг 1.
Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль. Для HNO3 определим степень окисления, как сумму степеней окисления каждого из элементов.
Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции у нас меняют степени окисления сера и йод. Йод имел степень окисления -1, а стал 0.
Если восстановителей несколько, выписываем все. Расставьте первые полученные коэффициенты перед окислителем и одним или несколькими восстановителями. Уравняйте все присутствующие металлы в уравнении реакции. Уравняйте кислотные остатки. Уравняйте водород — в обеих частях его должно быть одинаковое количество. Проверьте себя по кислороду — если все посчитано верно, то он сойдется. Ксения Боброва.
Реакции методом электронного баланса
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия групп веществ, характеризующихся возрастанием окислительных свойств: 1 хлор, бром, фтор, 3 водород, сера, кислород, 4 бром, фтор, хлор. Какое из веществ — хлор, сера, алюминий, кислород — является более сильным восстановителем? В ответе укажите значение молярной массы выбранного соединения. Какое из указанных соединений может быть только окислителем: нитрит натрия, сернистая кислота, сероводород, азотная кислота? В ответе укажите значение молярной массу выбранного соединения. В ответе запишите значение относительной молекулярной массы выбранного соединения. Под каким номером, среди перечисленных ниже названий веществ, указан наиболее сильный окислитель? В ответе запишите значение молярной массы выбранного соединения.
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены только названия веществ, между которыми не возможно протекание окислительно-восстановительных реакций: 1 углерод и серная кислота, 2 серная кислота и сульфат натрия, 4 сероводород и иодоводород, 8 оксид серы IV и сероводород. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены ионы, являющиеся восстановителями.
Задание 4. Ответ: Слева у нас имеется фосфор -3, справа его нет. Слева есть аш-хлор, остаётся кислород фосфор и ещё водород, обратите внимание на среду. Затем подсчитываем водород и последним хлор. Определите окислитель и восстановитель Ответ: Посмотрим на реакцию.
Кроме того, в подобные реакции, но в качестве восстановителя, вступают галогенводородные кислоты с сильными окислителями. Пример 7. Окисление магния разбавленной азотной кислотой. Азотная кислота является окислителем. Очевидно, что для этого в правую часть уравнения реакции следует добавить ещё 8 молекул HNO3. Такое же количество атомов водорода должно быть и в правой части уравнения. Таким образом, реакция полностью уравнена. Пример 8. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом марганца IV. Оксид марганца IV является окислителем. Два хлорид-иона отдают два электрона, образуя молекулу Cl20, хлористый водород является восстановителем. Составляем электронное уравнение и уравниваем число присоединённых и отданных электронов, сокращаем кратные коэффициенты: При этом коэффициент 1 изначально относится к двум хлорид-ионам и к одной молекуле Cl2. Эти хлорид-ионы в окислительно-восстановительной реакции не участвовали. Очевидно, что для этого в правую часть уравнения реакции следует добавить 2 молекулы HCl. В качестве окислителя могут выступать нейтральные атомы и молекулы, положительно заряженные ионы металлов, сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металлов и неметаллов в состоянии положительной степени окисления и др. Ниже приведены сведения о некоторых наиболее распространенных окислителях, имеющих важное практическое значение. Сильный окислитель, окислительная способность значительно возрастает при нагревании. Кислород взаимодействует непосредственно с большинством простых веществ, кроме галогенов, благородных металлов Ag, Au, Pt и благородных газов, с образованием оксидов: Взаимодействие натрия с кислородом приводит к пероксиду натрия: Более активные щелочные металлы K, Rb, Cs при взаимодействии с кислородом дают надпероксиды типа ЭО2: В своих соединениях кислород, как правило, проявляет степень окисления —2. Применяется кислород в химической промышленности, в различных производственных процессах в металлургической промышленности, для получения высоких температур. С участием кислорода идут многочисленные чрезвычайно важные жизненные процессы: дыхание, окисление аминокислот, жиров, углеводов. Только немногие живые организмы, называемые анаэробными, могут обходиться без кислорода. Реакции, иллюстрирующие окислительные свойства кислорода при его взаимодействии с различными неорганическими веществами, приведены в уроке 14. Обладает ещё большей по сравнению с кислородом окислительной способностью. Озон окисляет все металлы, за исключением золота, платины и некоторых других, при этом, как правило, образуются соответствующие высшие оксиды элементов, реже — пероксиды и озониды, например: Озон окисляет оксиды элементов с промежуточной степенью окисления в высшие оксиды. Перманганат калия. Является сильным окислителем, широко применяется в лабораторной практике.
Вот схема разложения нитратов в зависимости от металла, входящего в состав соли. Окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования — это реакция, в ходе которой один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем. Окислительно-восстановительная реакция контрпропорционирования — это реакция, в которой атомы одного и того же химического элемента в разных степенях окисления входят в состав разных веществ, при этом образуя новые молекулы одного и того же продукта. Основные правила составления ОВР Подобрать среди исходных веществ окислитель и восстановитель, а также вещество, которое отвечает за среду — при необходимости. Для этого нужно расставить степени окисления элементов и сравнить их окислительно-восстановительные свойства. Составить уравнение реакции и записать продукты реакции. Следует помнить, что в кислой среде образуются соли одно-, двух- и трехзарядных катионов, а для создания среды чаще всего используют серную кислоту.
Химия. Задание №20 ОГЭ.
| Калькулятор ОВР | О сервисе Прессе Авторские права Связаться с нами Авторам Рекламодателям Разработчикам Условия использования Конфиденциальность Правила и безопасность Как работает YouTube Тестирование новых функций. |
| Конспект урока: Окислительно-восстановительные реакции | 7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений:а) СиО + NН3->Сu + N2+H2Oб) НСl + МnO2 -> MnCl2. |
| Конспект урока: Окислительно-восстановительные реакции | Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl Определите окислитель, восстановитель. |
| Подготовка к ЕГЭ: составление уравнений реакций методом электронного баланса. | При уравнивании ОВР наиболее часто используют метод электронного баланса и метод полуреакций. |
NH3+CuO—》Cu+N2+H2O используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции. Укажите…
Задания С1Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:2(SO4)3 + + NaOH Na2CrO4 + NaBr + + H2O2. Номер15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений P + HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO+KClO+KOH →KNO3+KCl+. Вот задание: S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции.
Калькулятор ОВР
§5.1 Химические реакции. Уравнения химических реакций. 1. Составлен электронный баланс: 2. Указано, что фосфор в степени окисления (или) является восстановителем, а хлор в степени окисления (или) – окислителем. Закончите уравнения реакций,поставте коэффеценты Ии определите тип химичиской.
Привет! Нравится сидеть в Тик-Токе?
Следует помнить, что суммарные числа и знак зарядов ионов справа и слева от знака равенства должны быть равны. Правильность составления реакции проверяем по кислороду. После этого складываем левые и правые части уравнений полуреакций, умножая их предварительно на соот-ветствующие множители, и получаем общее ионное уравнение реакции. Межмолекулярные — степени окисления меняют разные элементы,входящие в состав разных веществ.
Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции у нас меняют степени окисления сера и йод. Йод имел степень окисления -1, а стал 0.
За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку!
Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице. Андреева Ника Демьяновна - автор студенческих работ, заработанная сумма за прошлый месяц 68 700 рублей.
В этом методе не надо определять степень окисления элементов. В методе полуреакций при составлении уравнений ОВР следует придерживаться той же формы записи, что и для уравнений реакций ионного обмена, а именно: в виде ионов записывают формулы сильных электролитов сильных кислот, щелочей, растворимых средних солей ; в молекулярной форме записывают формулы малорастворимых, малодиссоциирующих и газообразных соединений. Используя метод полуреакций, практически всегда приходится сталкиваться с необходимостью уравнивать число атомов кислорода в левой и правой части схемы полуреакции. Метод полуреакций очень удобен при расстановке коэффициентов в ОВР с участием органических веществ в водных средах. Коротко о главном Для расстановки коэффициентов в ОВР можно использовать метод электронного баланса и метод полуреакций. В основе методов расстановки коэффициентов в ОВР лежит правило: общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно общему числу электронов, принятых окислителем.
Готовимся к ОГЭ. Задание 20 Окислительно-восстановительные реакции
8. Какая реакция характерна для метана? 1. замена хлором 2. для соединения с бромной водой 3. окисление водным раствором марганцовки. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO+KClO+KOH →KNO3+KCl+. Имя пользователя или адрес электронной почты. Составим алгоритм для уравнивания окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Нужно решить методом подбора коэффициентов.
Редактирование задачи
| Видеоурок . Окислительно-восстановительные реакции.Метод электронного баланса.9 класс | А как составить электронный баланс. Отвечает: slava191. |
| Тренажер задания 20 ОГЭ по химии | | Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель. |
| Подготовка к ЕГЭ: составление уравнений реакций методом электронного баланса. - химия, прочее | При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса следует придерживаться определенного порядка действий. |