формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 360 просмотров. «Интра» означает «внутри», следовательно, внутримолекулярная дегидратация спиртов происходит при выходе молекулы воды «внутрь» самой молекулы спирта. Спирты. Формула винного, или этилового, спирта (этанола) С2Н5ОН, несомненно, знакома многим даже совершенно далёким от химии людям.
Как составить реакции дегидратации этанола
Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, при внутримолекулярной дегидратации 30 г которого выделилось 9 г воды. Механизм реакции внутримолекулярной дегидратации спиртов. Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, при внутримолекулярной дегидратации 30 г которого выделилось 9 г воды. Если в реакцию с кислотой вступают двухатомные спирты, будет протекать реакция внутримолекулярной дегидратации с образованием гетероциклических соединений. Механизм реакции внутримолекулярной дегидратации спиртов.
Химия. 10 класс
Внутримолекулярная дегидратация c8h6o4. Внутримолекулярная и межмолекулярная дегидратация спиртов. Внутримолекулярная дегидратация спиртов примеры. Нагревании этанола выше 140. При нагревании этанола выше 1400 c в присутствии н2so4 получается. Ацетилен Этилен этанол диэтиловый эфир. Реакция межмолекулярной дегидратации спиртов. Межмолекулярная дегидратация изобутилового спирта. Пропанол межмолекулярная дегидратация. Диэтиловый эфир межмолекулярная дегидратация. Дегидратация спиртов серной кислотой.
Межмолекулярная дегидратация этилового спирта. Этанол диэтиловый спирт. Дегидратация спиртов уравнение реакции. Этанол плюс серная кислота концентрированная 180. Формула горения этилового спирта. Горение спиртов. Формула сгорания спирта. Сгорание спирта. Дегидрирование спиртов механизм реакции. Дегидрирование спиртов на Медном катализаторе.
Отщепление нон от этилового спирта дегидратация. Дегидратация спирта c2h5oh. Отщепление воды от спиртов. Отщепление воды у спиртов. Реакция элиминирования спиртов. Этанол элиминирование. Реакция элиминирования алкенов. Вступающие в реакцию элиминирования. Реакции спиртов с разрывом связи со. За счет разрыва связи с-о происходят реакции спиртов.
Нагревание спиртов. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди II. Многоатомный спирт с гидроксидом меди II реакция. Реакция с гидроксидом меди 2 при нагревании спирты. Взаимодействие этанола с гидроксидом меди. Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации пропанола:. Дегидратация спиртов 2 реакции. Реакция внутримолекулярной дегидратации. Реакция дегидратации спиртов. Межмолекулярная дегидратация первичных спиртов.
Межмолекулярная дегидратация спиртов температура. Реакция внутримолекулярной дегидратации спиртов. Продукты реакции дегидратации спиртов. Спирты при нагревании в присутствии серной кислоты. Этанол в присутствии серной кислоты при нагревании. Реакции дегидратации спиртов протекают в присутствии. Дегидратация в присутствии серной кислоты. Лабораторный способ получения этилена. Дегидратация лабораторный способ получения этилена. Лабораторный способ получения этилена c2h4.
Лабораторный способ получения c2h4.
Он используется в медицинской практике для наркоза и дезинфекции кожи при проведении инъекций. Обратите внимание, что температуры кипения простых эфиров намного ниже, чем изомерных спиртов. На рисунке 24.
Этанол и диметиловый эфир являются изомерами, их молекулы имеют примерно одинаковые размеры, поэтому, казалось бы, температуры кипения должны быть близки. Напомним, что высокие температуры кипения спиртов объясняются образованием водородных связей между их молекулами. Водородная связь образуется между атомом водорода гидроксильной группы одной молекулы спирта и атомом кислорода другой молекулы. Между молекулами простых эфиров водородные связи не образуются, так как в молекулах простых эфиров нет гидроксильных групп.
Окисление Спирты горят при поджигании, в этом мы можем убедиться, зажигая спиртовку: В результате образуются углекислый газ и вода. Такая реакция называется полным окислением. Видео 24. Окисление этанола оксидом меди II Возможно и неполное окисление спиртов.
Например, при дегидратации этанола при температуре до 140оС образуется диэтиловый эфир: 4. В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое. При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты.
Глубина окисления зависит от окислителя. При этом медь восстанавливается до простого вещества.
Реакция дигидратации этанол. Реакции с разрывом связи c o у спиртов. Реакции с разрывом связи о-н. Присоединение nahso3 к альдегидам. Кетон и бисульфит натрия. Реакция альдегидов с гидросульфитом натрия.
Ацетилсалициловая кислота и спирт реакция. Аспирин с этанолом реакция. Реакция ацетилсалициловой кислоты с этиловым спиртом. Салициловая кислота и этанол. Каталитическое дегидрирование н-пропилового спирта. Дегидрирование первичных спиртов с образованием альдегидов. Каталитическое дегидрирования метилового спирта. Этанол и оксид меди 2.
Этанол и оксид меди. Этиловый спирт и оксид меди. Получение диэтилового эфира серной кислоты. Этиловый спирт плюс серная кислота концентрированная. Диэтиловый эфир получение. Формула окисления этилового спирта оксидом меди 2. Окисление спиртов Cuo. Реакция окисления этилового спирта оксидом меди 2.
Окисление 2 спиртов. Из ацетилена альдегид. Ацетилен уксусный альдегид. Из ацетилена получить уксусный альдегид. Пропанол 2 с серной кислотой. Реакция спиртов с фосфорной кислотой. Спирт плюс фосфорная кислота. Этанол и фосфорная кислота.
Реакция ортофосфорной кислоты и этилового спирта. Получение аммиака. Получение хлорида аммония. Лабораторный способ получения аммиака. Получение аммиака из смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. Бензойный спирт. Условия проведения реакции. Реакция нагревания спирта.
Схема реакции получения этилена. Прибор для получения этилена в лаборатории. Прибор для получения этилена рисунок. Этанол температура меньше 140 серная кислота. Этанол с серной кислотой при нагревании 140. Нагревание этанола в присутствии серной кислоты. Этиловый спирт 170 градусов и серная кислота. Бензиловый спирт строение.
Бензиловый спирт получение. Дегидратация спиртов больше 140. Дегидратация спиртов 140 градусов. Этанол серная кислота 140 градусов. Этанол и серная кислота 180. Этанол в присутствии серной кислоты.
Дегидратация спиртов - химическая реакция с интересными особенностями
Для ускорения процесса используются катализаторы - серная кислота, оксид алюминия, цеолиты и др. Получение алкенов дегидратацией спиртов Внутримолекулярная дегидратация спиртов позволяет синтезировать алкены - ненасыщенные углеводороды с одной двойной связью. Этот метод является одним из основных промышленных способов производства алкенов. Например, третичные спирты плохо дегидратируются из-за затрудненного образования карбокатиона. В промышленности методом дегидратации спиртов получают этилен, пропилен, бутилен и другие важные мономеры для синтеза полимеров.
Механизм E2 реализуется концертированно, одновременным отщеплением гидроксильной группы и протона от соседнего атома углерода: Механизм межмолекулярной дегидратации Межмолекулярная дегидратация спиртов идет по механизму нуклеофильного замещения SN1 с образованием простых эфиров. Процесс включает: Протонирование гидроксильной группы одной молекулы спирта кислотным катализатором с образованием карбокатиона. Нуклеофильная атака со стороны гидроксильной группы другой молекулы спирта с образованием связи C-O-C. Уход молекулы воды и регенерация кислотного катализатора. Факторы, влияющие на дегидратацию спиртов Скорость и направление реакций дегидратации спиртов зависит от ряда факторов: Природа спирта первичный, вторичный, третичный ; Температура процесса;.
Натрий плавится, выделяется водород. Реакция идет немного медленней. Выделяющийся водород можно поджечь. По окончании реакции выделим этилат натрия. Для этого опустим в пробирку стеклянную палочку и подержим ее над пламенем горелки. Избыток спирта испаряется. На палочке остается белый налет этилата натрия. Образование простых эфиров. При реакции спиртов с кислотами органическими или неорганическими получаются соединения, которые называют сложными эфирами.
Такая реакция получила название реакции этерификации от лат. Замещение гидроксильной группы на галоген происходит также при взаимодействии спирта с PCl5. В прибор для получения галоидоалканов наливаем смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Прибавим к смеси вначале несколько капель воды, а затем — бромид натрия. В верхнюю часть прибора, холодильник, нальем воды и добавим кусочки льда. Нагреем колбу. Через некоторое время начинается реакция. Бромид натрия реагирует с серной кислотой с образованием бромоводорода. Бромэтан испаряется, пары поступают в холодильник, где бромэтан конденсируется.
Капли бромэтана падают в приемник. На дне приемника собирается тяжелая маслянистая жидкость — бромэтан. Дегидратация спиртов отщепление воды. А вторая, межмолекулярная дегидратация — это реакция нуклеофильного замещения, которая приводит к получению простых эфиров. Общая формула простых эфиров: R1 - O - R2 Внутримолекулярное отщепление воды от вторичных и третичных спиртов протекает согласно правилу Зайцева: протон предпочтительно отщепляется от соседнего менее гидрированного атома углерода. Легче дегидратируются третичные, затем вторичные и, наконец, первичные спирты. Нальем понемногу этилового, бутилового и изоамилового спиртов в фарфоровые чашки. Поднесем к чашкам горящую лучину. Этиловый спирт быстро загорается и горит голубоватым, слабосветящимся пламенем.
Бутиловый спирт горит светящимся пламенем.
Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Внутримолекулярная и межмолекулярная дегидратация.
Внутримолекулярная дегидратация этанола. Межмолекулярная дегидратация этанола уравнение. Реакция дегидратации этилового спирта.
Реакция внутримолекулярной дегидратации спиртов. Дегидратация пентанола-2. Дегидратация пентанола 2 реакция.
Внутримолекулярная дегидратация многоатомных спиртов. Внутримолекулярная дегидратация гликолей. Механизм реакции дегидратации спиртов.
Дегидратация спиртов механизм. Дегидратация этанола механизм реакции. Механизм внутримолекулярной дегидратации спиртов.
Внутримолекулярная дегидратация спиртов схема. Внутримолекулярная дегидратация этилового спирта. Дегидратация пропанола 2 механизм.
Дегидратация спиртов al2o3. Межмолекулярная дегидратация глицерина. Внутримолекулярная дегидратация глицерина.
Реакция внутримолекулярной дегидратации глицерина. Дегидратация глицерина. Продукты реакции дегидратации спиртов.
Уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. Дегидратация этилового спирта уравнение реакции. Элиминирование бутанол-1.
Дегидратация спиртов условия. Реакция элиминирования этанола. Реакция элиминирования для бутанола 1.
Бутен 2 дегидратация межмолекулярная. Межмолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции. Реакция дегидратации спиртов.
Механизм межмолекулярной дегидратации пропанола 2. Внутримолекулярная дегидратация пентанола 3. Внутримолекулярное дегидрирование спиртов.
Внутримолекулярная дегидратация этанола 2.
Дегидратация спиртов
2. Прогнозируйте продукт, который образуется в результате конкурентной реакции межмолекулярной дегидратации этанола. Спирты вступают в реакцию внутримолекулярной дегидратации при наличии концентрированной. В отличие от межмолекулярной дегидратации спиртов реакция Вильямсона пригодна для синтеза как симметричных, так и несимметричных простых эфиров. Какой продукт образуется при внутримолекулярной дегидратации данного спирта: CH₂-CH₂-CH-CH₂OH l CH₃. внутримолекулярная дегидратация. Дегидратация спиртов 2 реакции. Реакция внутримолекулярной дегидратации.
Получение и применение одноатомных спиртов
| формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации - Химия » | Дегитратация спиртов. Спирты вступают в реакции дегидратации (отщепление воды). |
| Дегидратация спиртов - Решение заданий - Форум химиков на | Найди верный ответ на вопрос«Напишите уравнения реакций межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации этилового спирта. |
| Дегидратация | Дегидратация спиртов 2 реакции. Реакция внутримолекулярной дегидратации. |
| Получение и применение одноатомных спиртов | Внутримолекулярная дегидратация спиртов принадлежит к реакциям элиминирования (отщепления) ($E$). |
Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Реакция обезвоживания
ненасыщенные углеводороды с одной двойной связью. Правильный ответ на вопрос«Напишите уравнения реакций межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации этилового спирта. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Реакция внутримолекулярной дегидратации спиртов. В случае спиртов возможно 2 вида: • внутримолекулярная • межмолекулярная.
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
| Внутримолекулярная дегидратация этанола уравнение реакции — Решение уравнений | Найди верный ответ на вопрос«Напишите уравнения реакций межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации этилового спирта. |
| Внутримолекулярная дегидратация этанола реакция | Внутримолекулярная дегидратация спиртов осуществляется при повышенной температуре и приводит к образованию алкенов (реакция элиминирования). |
| Конспект урока: Одноатомные спирты | В результате внутримолекулярной дегидратации спиртов образуются алкены; продуктом межмолекулярной дегидратации являются простые эфиры. |
| IV. Внутримолекулярная дегидратация | Внутримолекулярная дегидратация спиртов осуществляется при повышенной температуре и приводит к образованию алкенов (реакция элиминирования). |
Дегидратация органических веществ
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно выполнить следующие превращение. При нагревании спиртов в присутствии минеральных кислот, спирты терпят отщепление воды, то есть происходит дегидратация. В зависимости от условий возможна внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация. Дегидратация этилового спирта. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 360 просмотров.
Внутримолекулярная дегидратация этанола реакция
При нагревании спиртов в присутствии минеральных кислот, спирты терпят отщепление воды, то есть происходит дегидратация. В зависимости от условий возможна внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация. этиленОтвет: 1. Внутримолекулярная дегидратация этилового спирта. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ Составьте уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации пропанола-1. Спирты — органические вещества, содержащие группу -OH Делятся на 3 группы: При комнатной температуре метанол, этанол, этиленгликоль и глицерин — жидкости. С увеличением количества углеродов спирты становятся твердыми веществами. Механизм реакции внутримолекулярной дегидратации спиртов.
Остались вопросы?
Исключение: если в задаче один из реагентов дан в растворе индекс «p-р» , в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет». Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет - значит у него подразумевается коэффициент 1. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, так как неясно, это FeCl2 или FeCl3.
Низшие спирты метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль и глицерин смешиваются с водой в любых соотношениях. Кислотно-основные свойства Согласно теории Бренстеда-Лоури спирты — достаточно слабые кислоты.
Кислотность спиртов уменьшается по мере усложнения углеродного скелета. Спирты — более слабые кислоты, чем вода, поэтому невозможна реакция с водными растворами щелочей. Взаимодействие с твердыми щелочами возможно, реакция обратима. Равновесие сильно смещено влево. Основность кислот увеличивается по мере увеличения углеродного скелета.
Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей. Взаимодействие с металлами щелочными и щелочноземельными Этанол взаимодействует с активными металлами щелочными и щелочноземельными. Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода.
Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла. Например, этилат калия разлагается водой: 2. Реакции замещения группы ОН 2. Взаимодействие с галогеноводородами При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан. Например, этанол реагирует с бромоводородом. Взаимодействие с аммиаком Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе. Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин. Этерификация образование сложных эфиров Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.
Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата этилового эфира уксусной кислоты : 2. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.
Внутримолекулярная дегидратация предельных спиртов. Внутримолекулярная дегидратация одноатомных спиртов. Реакция межмолекулярной дегидратации этанола.
Дегидратация этилового спирта механизм. Механизм гидратации спиртов. Дегидратация вторичных спиртов механизм. Межмолекулярная дегидратация спиртов механизм. Межмолекулярная дегидратация спиртов механизм реакции.
Химические свойства спиртов межмолекулярная дегидратация. Межмолекулярная дегидратация предельных одноатомных спиртов. Внутримолекулярная дегидратация в присутствии серной кислоты. Внутримолекулярная дегидратация метанола. Реакция внутримолекулярной дегидратации метанола.
Дегидратация Трет бутилового спирта механизм реакции. Межмолекулярная дегидратация бутанола-2. Внутримолекулярная дегидратация c8h6o4. Внутримолекулярная дегидратация спиртов примеры. Внутримолекулярная гидратация.
Межмолекулярная дегидратация спиртов 2 метилпропанол2. Дегидратация спиртов правило Зайцева. Дегидратация спиртов Тип реакции. Реакция дегидратации алкенов. Реакция дегидратации этилена.
Дегидратация спиртов по правилу Зайцева. Правило Зайцева для спиртов. Механизм реакции внутренней дегидратации спиртов. Дегидратация спиртов формула. Дегидратация спиртов cs2.
Химические свойства спиртов дегидратация. Внутримолекулярная дегидратация спиртов пентанола 2. Межмолекулярная дегидратация пентанола 2. Условия реакции дегидратации спиртов. Реакция одноатомных спиртов с галогеноводородами.
Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. Химические свойства спиртов замещение. Химия 10 класс реакция дегидратации.
Уравнения реакций внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации этанола
- ПРЕДЕЛЬНЫЕ МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
- Информация
- Конспект урока: Одноатомные спирты
- ПРЕДЕЛЬНЫЕ МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
- Уравнения реакций внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации этанола
- Химические свойства спиртов • Химия, Спирты и фенолы • Фоксфорд Учебник
Последние рефераты
- Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
- Этанол дегидратация - Справочник химика 21
- Рекомендуемые сообщения
- Последние опубликованные вопросы
- Информация
Дегидратация спиртов: химические реакции и катализаторы
Получение алкенов дегидратацией спиртов Внутримолекулярная дегидратация спиртов позволяет синтезировать алкены - ненасыщенные углеводороды с одной двойной связью. Этот метод является одним из основных промышленных способов производства алкенов. Например, третичные спирты плохо дегидратируются из-за затрудненного образования карбокатиона. В промышленности методом дегидратации спиртов получают этилен, пропилен, бутилен и другие важные мономеры для синтеза полимеров. Синтез простых эфиров реакцией дегидратации Помимо алкенов, дегидратация спиртов позволяет получать и другие ценные органические соединения - простые эфиры.
Наиболее широкое применение для окисления спиртов нашли реагенты на основе переходных металлов - хрома VI , марганца VII , марганца IV. Самостоятельную и наиболее сложную проблему при окислении первичных спиртов до альдегидов составляет дальнейшее окисление альдегидов до карбоновых кислот. Для предотвращения окисления альдегидов в карбоновые кислоты в качестве окислителя используют комплексы хромового ангидрида с третичными аминами, которые уменьшают окислительную способность окислителя и делают окисление более селективным.
Cl- реагент Кори в хлористом метилене. Ниже приведены некоторые наиболее типичные примеры окисления первичных спиртов до альгедигов комплексами оксида хрома VI. Оба окислителя обеспечивают очень высокие выходы альдегидов, однако хлорхромат пиридиния имеет важное преимущество, так как он не затрагивает двойную и тройную связи и может быть использован для получения ненасыщенных альдегидов. Для получения a,b-ненасыщенных альдегидов окислением замещенных аллиловых спиртов универсальным окислителем является оксид марганца IV MnO2. Этот реагент окисляет в петролейном эфире или хлористом метилене ненасыщенные спирты с одной или несколькими двойными или тройными связями без изомеризации и перегруппировки, что с успехом используется в синтезе природных соединений. Комплексы хромового ангидрида с пиридином окисляют и вторичные спирты до кетонов с почти количественными выходами. Однако чаще всего для окисления вторичных спиртов используют реактив Джонса - раствор строго рассчитанного количества CrO3 в водной серной кислоте.
Важное достоинство реагента Джонса состоит в том, что вторичные спирты, содержащие двойную или тройную связь, быстро окисляются до кетонов без затрагивания кратных связей. Первичные спирты окисляются реактивом Джонса до карбоновых кислот.
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. В зависимости от типа углеводородного радикала, а также в некоторых случаях особенностей прикрепления группы -ОН к этому углеводородному радикалу соединения с гидроксильной функциональной группой разделяют на спирты и фенолы. Спиртами называют соединения, в которых гидроксильная группа соединена с углеводородным радикалом, но не присоединена непосредственно к ароматическому ядру, если таковой имеется в структуре радикала. Примеры спиртов: Если в структуре углеводородного радикала содержится ароматическое ядро и гидроксильная группа, при том соединена непосредственно с ароматическим ядром, такие соединения называют фенолами. Примеры фенолов: Почему же фенолы выделяют в отдельный от спиртов класс?
Ведь, например, формулы очень похожи и создают впечатление веществ одного класса органических соединений. Из-за этого в фенолах связь О-Н более полярна по сравнению со спиртами, что существенно повышает подвижность атома водорода в гидроксильной группе. Другими словами, у фенолов значительно ярче, чем у спиртов выражены кислотные свойства. Такого типа реакции являются обратимыми, поэтому для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира, реакцию желательно проводить при нагревании, а также в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего агента: Замещение гидроксильной группы 1 При действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксильной группы на атом галогена. В результате такой реакции образуются галогеналканы и вода: 2 При пропускании смеси паров спирта с аммиаком через нагретые оксиды некоторых металлов чаще всего Al2O3 могут быть получены первичные, вторичные или третичные амины: Тип амина первичный, вторичный, третичный будет в некоторой степени зависеть от соотношения исходного спирта и аммиака. Реакции элиминирования отщепления Дегидратация Дегидратация, фактически подразумевающая отщепление молекул воды, в случае спиртов различается на межмолекулярную дегидратацию и внутримолекулярную дегидратацию. При межмолекулярной дегидратации спиртов одна молекула воды образуется в результате отщепления атома водорода от одной молекулы спирта и гидроксильной группы — от другой молекулы.
Реакция с галогеноводородами Реакция с галогеноводородами протекают как реакции обмена: атом галогена замещает гидроксогруппу, образуется молекула воды. Реакции с кислотами В результате реакций спиртов с кислотами образуются различные эфиры. Дегидратация спиртов Дегидратация спиртов отщепление воды идет при повышенной температуре в присутствии серной кислоты водоотнимающего компонента. Названия простых эфиров формируются проще простого - по названию радикалов, входящих в состав эфира. В ходе такой реакции раствор приобретает характерное фиолетовое окрашивание. Замечу, что в обычных условиях третичные спирты окислению не подвергаются. Для них необходимы очень жесткие условия, при которых углеродный скелет подвергается деструкции. Вторичные и третичные спирты определяются другой качественной реакцией с хлоридом цинка II и соляной кислотой. В результате такой реакции выпадает маслянистый осадок.