Атом алюминия, имеет 3 валентных электрона, 2 из которых находятся на 3s-подуровне, в возбужденном состоянии *, спаренные электроны 3s-подуровня разъединяются и один из них переходит на свободную орбиталь 3p-подуровня. Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что алюминий проявляет валентность III в своих соединения (AlIII2O3, AlIII(OH)3, AlIIICl3и др.). Количество электронов в атоме алюминия равно количеству протонов, что делает его электрически нейтральным.
Электронное строение атома алюминия
число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно. энергетические уровни, содержащие максимальное количество электронов. 1 неспаренный электрон. Укажите число неспаренных электронов на внешнем уровне алюминия в его основном и, 69057420211224, Индекс цен — измеритель соотношения между стоимостью определенного набора товаров и услуг для данного периода времени и.
Валентность алюминия: все о цифрах и возможных комбинациях
Например, реакция с молекулярным кислородом может быть использована для определения количества неспаренных электронов. Кислород вступает в реакцию только с неспаренными электронами, поэтому путем измерения объема потребляемого кислорода можно определить количество неспаренных электронов. Таким образом, для атома алюминия Al в его основном состоянии имеется один неспаренный электрон, который находится в 3p-орбитали. Количество неспаренных электронов может быть определено с использованием спектроскопических и химических методов измерения. Основное состояние AL: свойства и электронная конфигурация В основном состоянии атом алюминия имеет полную внешнюю электронную оболочку, состоящую из трех электронов. Элементарная ячейка алюминия обычно имеет кубическую структуру, называемую алюминием, при которой каждый атом окружен восемью ближайшими соседями. Алюминий обладает рядом химических и физических свойств, которые делают его весьма полезным и широко используемым в промышленности. Он обладает низким уровнем плотности, хорошей теплопроводностью и электропроводностью. Алюминий также химически инертен к кислотам, но реагирует с щелочами. Экспериментальное и теоретическое исследование неспаренных электронов у AL Экспериментальные исследования показывают, что в основном состоянии неспаренные электроны в атоме алюминия располагаются в 3p-подоболочке. Таким образом, у атому алюминия есть один неспаренный электрон, который находится в последнем p-орбитале.
Теоретические исследования с помощью методов квантовой механики подтверждают экспериментальные данные. Квантово-механические расчеты показывают, что энергетический уровень неспаренного электрона находится выше уровней парных электронов. Это объясняет физические свойства атома алюминия и его химическое поведение. Неспаренный электрон в атоме алюминия делает его активным в химических реакциях и дает возможность образования различных соединений. Он может участвовать в обменных реакциях, создавать сильные связи с другими атомами и образовывать ионные соединения с другими элементами, а также образовывать координационные соединения в комплексных соединениях.
В основном состоянии неспаренные электроны имеют элементы. Хлор неспаренные электроны. Валентные возможности атомов. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны маг. Валентные возможности магния. Как определяется валентность атомов. Валентные электроны это. Невалентные электроны. Спаренные и неспаренные электроны как определить. Что такое не испаренные электроны. Число неспаренных электронов в основном состоянии. Число неспаренных электронов у элементов. Электронно графическая схема алюминия. Электронная конфигурация атома алюминия в основном состоянии. Электронно графическая формула алюминия в возбужденном состоянии. Al в возбужденном состоянии конфигурация. Сколько неспаренных электронов у алюминия. Два неспаренных электрона. Как понять сколько неспаренных электронов в атоме. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. Схема распределения электронов. Распределение электронов по энергетическим. Размещение электронов по орбиталям. Как определить количество неспаренных электронов у элемента. Неспаренные электроны хлора. Строение электронных орбиталей. Строение конфигурация атома химического элемента. Электронная формула алюминия в химии. Элементы с неспаренными электронами. Валентность серы валентность серы. Графическая формула серы с валентностью. H2s валентность серы. Валентность моноклинной серы. Литий неспаренные электроны. Неспаренный электрон на p орбитали. Медь неспаренные электроны. Таблица спаренных и неспаренных электронов. Определите атомы каких из указанных в ряду элементов. В основном состоянии содержат одинаковое число внешних электронов. Задачи ЕГЭ на энергетические уровни. Задание ЕГЭ химия конфигурация. Схема электронного строения углерода. Схема строения атома углерода. Схема строения внешнего электронного слоя атома углерода. Схема строения электронной оболочки углерода. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.
В большинстве случае валентность равна числу неспаренных электронов внешнго энергетического уровня атома элемента. Достаточно часто число неспаренных электронов увеличивается в процессе возбуждения атома, когда электрон с электронной пары на внешнем уровне переходит на свободную орбиталь, вследствие чего элементы могут иметь переменную валентность. Таким образом, валентность зависит от структуры внешнего электронного уровня элемента: наличия свободных орбиталей, спаренных и неспаренных электронов и общего количества внешних электронов. Задание 2 Почему численное значение валентности не всегда совпадает с числом электронов на наружном энергетическом уровне? В некоторых случаях не все внешние электроны могут участвовать в образовании связей, а только неспаренные электроны, в виду отсутствия в электронной оболочке таких атомов свободных орбиталей и не возможности электронов распариваться. Задание 3 Почему максимальная валентность элементов 2-го периода не может быть больше четырёх?
Количество неспаренных электронов на внешнем уровне зависит от места атома в периодической системе. Например, атомы из группы 1 например, литий, натрий имеют один неспаренный электрон. Атомы из группы 2 например, бериллий, магний имеют два неспаренных электрона. Неспаренные электроны могут участвовать в различных реакциях: образовывать новые связи, разрывать существующие связи, создавать заряды и т. Их наличие и распределение на внешнем уровне атома определяют его химические свойства и способность вступать во взаимодействие с другими атомами. Сколько неспаренных электронов на внешнем уровне принимает участие в химической реакции, зависит от типа реакции и требуемых изменений структуры молекулы. Это может быть один или несколько электронов. Например, при образовании связи между атомами кислорода и водорода, один электрон кислорода и один электрон водорода становятся неспаренными и образуют общую пару электронов. Игра неспаренных электронов в химических реакциях позволяет формировать различные типы химических связей и определяет свойства образовавшихся молекул. Понимание и учет игры этих электронов помогает химикам прогнозировать результаты реакций и создавать новые вещества с определенными химическими свойствами.
Валентные возможности атомов
Электронная конфигурация атома алюминия Атом алюминия имеет атомный номер 13, что означает, что он содержит 13 электронов. Первые два электрона находятся в первом энергетическом уровне, который также известен как энергетический уровень K. Это электронный уровень с наименьшей энергией. Оставшиеся 11 электронов распределены на втором и третьем энергетических уровнях.
Второй энергетический уровень, или энергетический уровень L, может вместить до 8 электронов. Оставшиеся 3 электрона находятся на третьем энергетическом уровне, который известен как энергетический уровень M. Таким образом, электронная конфигурация атома алюминия представляет собой: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
Это означает, что первый энергетический уровень содержит 2 электрона, второй — 8 электронов, а третий — 3 электрона. Электронная конфигурация атома алюминия является важным аспектом его химических свойств и взаимодействия с другими атомами. Понятие о неспаренных электронах Неспаренные электроны имеют важное значение в химии и физике.
Они обладают высокой реакционной способностью и могут вступать в химические реакции с другими атомами или молекулами. Это связано с тем, что неспаренные электроны обладают несовершенной электронной структурой и стремятся заполнить свои энергетические оболочки за счет взаимодействия с другими атомами.
Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим электроны занимают различные энергетические уровни. Энергетические уровни подразделяются на несколько подуровней: Первый уровень Состоит из s-подуровня: одной "1s" ячейки, в которой помещаются 2 электрона заполненный электронами - 1s2 Второй уровень Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки 2s2 и p-подуровня: трех "p" ячеек 2p6 , на которых помещается 6 электронов Третий уровень Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки 3s2 , p-подуровня: трех "p" ячеек 3p6 и d-подуровня: пяти "d" ячеек 3d10 , в которых помещается 10 электронов Четвертый уровень Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки 4s2 , p-подуровня: трех "p" ячеек 4p6 , d-подуровня: пяти "d" ячеек 4d10 и f-подуровня: семи "f" ячеек 4f14 , на которых помещается 14 электронов Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила. Подуровни: "s", "p" и "d", которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный "рисунок".
S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь - клеверный лист. Однако природа распорядилась иначе. Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню. Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода - 6, у серы - 16.
Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения. Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил.
Обсудить Редактировать статью Алюминий - поразительный металл, который играет важную роль в нашей повседневной жизни. От упаковки продуктов до корпусов самолетов и ракет - алюминий повсюду. Но что же определяет его уникальные химические свойства?
Сегодня мы подробно разберем строение атома этого металла и его удивительную способность - валентность. Атомное строение алюминия Алюминий - химический элемент с атомным номером 13. Это означает, что в ядре его атома содержится 13 протонов. Кроме того, в большинстве изотопов алюминия 14 нейтронов. Итого получается следующая картина: Протонов: 13 Нейтронов: 14 Электронов: 13 они распределены по электронным оболочкам Давайте посмотрим, как именно распределены электроны в атоме алюминия.
Ведь от этого зависят все его химические свойства.
Однако азот может выступать в качестве донора при образовании ковалентных химических связей, обеспечивая своей электронной паре атом, имеющий свободную орбиталь. В этом случае валентность у азота будет равна IV, причем для азота, как элемента пятой группы, это максимальная валентность. Валентность V он проявлять не способен. Валентные возможности фосфора В отличие от азота, фосфор имеет свободные 3d-орбитали, на которые могут переходить электроны. На внешнем энергетическом уровне находятся 3 неспаренных электрона. Атом фосфора способен переходить из основного состояния в возбужденное.
Электроны с p-подуровня переходят на d-подуровень. В этом случае атом Р приобретает валентность, равную V. Таким образом, строение электронной оболочки атома увеличивает валентные возможности Р, по сравнению с азотом, от I до V. Валентные возможности кислорода На последнем энергетическом уровне у кислорода 2 неспаренных электрона. В соединениях чаще всего проявляет валентность II. У кислорода нет d-подуровня, поэтому переход электронов невозможен. Поэтому на валентном энергетическом уровне у серы 2 неспаренных электрона.
Напрашивается вывод, что валентность серы равна II. Однако у серы есть и d-подуровень, который расширяет ее валентные возможности. Сера способна переходить из основного состояния в возбужденное, при этом может быть либо 4 неспаренных электрона, либо 6.
Сколько неспаренных электронов на внешнем уровне в атоме Алюминия?
Укажите число неспаренных электронов на внешнем уровне алюминия в его основном и. Напишите электронную формулу алюминия. Укажите число неспаренных электронов на внешнем уровне алюминия в его основном и возбужденных состояниях. Для определения количества неспаренных электронов в атоме алюминия, следует. Химия ЕГЭ разбор 1 задания (Количество неспаренных электронов на внешнем слое). Число неспаренных электронов — 2. Алюминий имеет 1 неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне. 1 дек 2022. Пожаловаться. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 0. Последние записи: СЕРГЕЙ СЕРГЕЕВИЧ ЧУРАНОВ Автор Игорь Валентинович Свитанько И.
Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно. Неспаренный электрон. Теория по заданию
| Сколько неспаренных электронов у алюминия в основном состоянии? - Есть ответ! | Укажите число неспаренных электронов на внешнем уровне алюминия в его основном и. ВКонтакте. Одноклассники. |
| Электронная конфигурация атома алюминия (Al) | Электронное строение нейтрального атома алюминия в основном состоянии. |
| Количество неспаренных электронов | Сколько неспаренных электронов у хлора. Неспаренные электроны таблица. |
| Сколько у алюминия неспаренных электрона | Чтобы найти количество неспаренных электронов, следует обратить внимание на. электронов в их электронных формулах: литий углерод фтор алюминий сера. |
| Строение атома алюминия | Главная» Новости» Сколько неспаренных электронов у алюминия. |
Задание №1 ЕГЭ по химии
Сколько неспаренных электронов на внешнем уровне в атоме Алюминия? Количество неспаренных электронов равно разности между общим числом электронов на внешнем энергетическом уровне и числом электронов, которые могут быть спарены со всеми другими электронами. Как определить количество неспаренных электронов. один неспаренный электрон на Р-орбитали. (в обычном состоянии). В возбужденном - 3 неспаренных электрона. Таким образом, количество неспаренных электронов в основном состоянии для атомов группы Ал составляет 1.
Определение валентности элемента по электронно-графическим формулам
- Расположение амфотерных элементов в таблице Менделеева
- Сколько неспаренных электронов в основном состоянии у атомов группы Ал?
- Положение алюминия в периодической системе и строение его атома
- Сколько электронов в основном состоянии у AL: особенности исследования
- Электронная конфигурация атома алюминия (Al)
Напишите электрическую формулу алюминия. Укажите число неспаренных электронов на наружном уровне
Количество протонов равно количеству электронов и равно номеру атома в периодической таблице. Найди верный ответ на вопрос«сколько неспареных электронов у Фосфора и Алюминия? » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов. Неспаренные электроны — это электроны, которые находятся на последнем заполненном энергетическом уровне и не образуют пары с другими электронами. Используя положение алюминия в Периодической системе химических элементов, составим электронную формулу его атома: 1s22s22p63s23p1. Атом алюминия включает 13 электронов.
Атомы алюминия: число неспаренных электронов в основном состоянии
Таким образом, общее количество неспаренных электронов в основном состоянии атома алюминия составляет 1. 1 дек 2022. Пожаловаться. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 0. Последние записи: СЕРГЕЙ СЕРГЕЕВИЧ ЧУРАНОВ Автор Игорь Валентинович Свитанько И. 1 неспаренный электрон. число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно. В результате образуются три неспаренных (валентных или свободных) электрона, которые с радостью готовы соединиться с каким-нибудь подходящим атомом. Поэтому у алюминия постоянная степень окисления +3 (условный заряд атома в соединении).
Сколько спаренных и неспаренных електроннов в алюминию???
Именно используя его, вы сможете дать ответ на все возможные формулировки первого вопроса ЕГЭ. Энергетические состояния электрона Один и тот же электрон в атоме может находится в разных состояниях. Эти состояния различаются друг от друга по энергии. Точно таким же образом разной энергией может обладать один и тот же человек стоящий либо вблизи подъезда многоэтажного дома, либо на первом его этаже, либо на пятом, либо на десятом. Можно по аналогии говорить о различных энергетических состояниях человека, пришедшего домой. На электронно графической формуле различные энергетические состояния электрона в атоме изображаются в виде квадратов или окошек. Эти окна располагаются рядом с координатной осью по которой откладывается энергия: чем выше окошко-состояние, тем его энергия больше. То, сколько таких окошек-состояний есть в атоме, и как эти они соотносятся друг с другом по энергии, строго определяется законами природы. И в идеале, школьных знаний физики и математики должно было бы быть вполне достаточно, чтобы понять, как эти законы работают. Но, как известно, нет ничего идеального.
И сейчас мы попробуем обойтись без, ну, или почти без физических терминов и математических формул. В будущем мы обязательно вернёмся к этой теме по-серьёзному. Некоторые из возможных состояний электрона в атоме на электронно-графической формуле. Орбитали, уровни, подуровни Как и любое другое уважающее себя физическое тело, электрон в атоме где-то находится, то есть движется внутри области пространства определённой формы и определённого размера. Эта область пространства называется атомной орбиталью. Находящиеся в разных окошках-состояниях электроны, в реальности располагаются на разных атомных орбиталях. Поэтому в дальнешйем мы будем называть атомными орбиталями и сами окошки, фактически отождествляя их. Совокупность атомных орбиталей, располагаясь на которых, электрон имел бы приблизительно одинаковую энергию, называют энергетическим уровнем. Разным энергетическим уровням на картинке соответствует разный цвет окошек.
Уровень с самой низкой энергией красный называют первым, с более высокой энергией фиолетовый — вторым, с ещё большей энергией зелёный — третьим и т. Начиная с третьего, энергетические уровни начинают перекрываться. Так, например, одна из орбиталей четвёртого энергетического уровня изображён синим цветом вклинивается между орбиталями третьего уровня. Совокупность атомных орбиталей, располагаясь на которых электрон бы имел совершенно одинаковую энергию, называют энергетическим подуровнем. Каждый энергетический подуровень обозначается определённым символом: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и т.
На внешнем 6s-подуровне, состоящем из одной s-орбитали, атома бария расположено 2 спаренных электрона с противоположными спинами полное заполнение подуровня. Алюминий - элемент главной подгруппы третьей группы и третьего периода Периодической системы, и электронная конфигурация внешнего слоя атома алюминия - 3s23p1: на 3s-подуровне состоит из одной s-орбитали расположено 2 спаренных электрона с противоположными спинами полное заполнение , а на 3p-подуровне - один неспаренный электрон. Таким образом, у алюминия в основном состоянии число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. Азот - элемент главной подгруппы пятой группы и второго периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома азота - 2s22p3: на 2s-подуровне расположено 2 спаренных электрона с противоположными спинами, а на 2p-подуровне, состоящего из трех p-орбиталей px, py, pz - три неспаренных электрона, каждый из которых находится на каждой орбитали. Хлор - элемент главной подгруппы седьмой группы и третьего периода Периодической системы, электронная конфигурация внешнего слоя атома хлора - 3s23p5: на 3s-подуровне расположено 2 спаренных электрона с противоположными спинами, а на 3p-подуровне, состоящего из трех p-орбиталей px, py, pz - 5 электронов: 2 пары спаренных электронов на орбиталях px, py и один неспаренный - на орбитали pz.
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия. Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Типы химических связей между атомами. Число ковалентных связей в молекуле. Формула последнего электронного слоя. Электронная конфигурация лития в основном состоянии. Конфигурация электронов таблица. Строение атомов элементов III-го периода:. Схема строения электронной оболочки атома углерода. Схема распределения электронов углерода. Возбужденное состояние фосфора. Фосфор неспаренные электроны. Внешние неспаренные электроны фосфора. Фосфор в возбужденном состоянии. Характеристика азота строение атома. Число электронных слоев в атоме. Ряд химических элементов. Число протонов в химическом элементе. Спаренные и неспаренные электроны. Электронная конфигурация магния в основном и возбужденном состоянии. Электронная конфигурация магния в возбужденном. Электронная формула магния в возбужденном состоянии. Магний основное и возбужденное состояние. Строение углерода в возбужденном состоянии. Возбужденное состояние углерода. Электронная конфигурация углерода в возбужденном состоянии. Углерод возбужденное состояние электронная конфигурация. Как определить ковалентность атома. Валентность атомов в основном и возбуждённом состояниях. Валентность и ковалентность. Азот схема распределения электронов. Электронные уровни азота в возбужденном состоянии. Сколько неспаренных электронов у азота. Неспаренные электроны по группам. Алюминий неспаренные электроны.
Определение атома Al
- Атомы и электроны
- Определение атома Al
- Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно. Неспаренный электрон. Теория по заданию
- Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
- Строение атома алюминия
Основное понятие амфотерности
- Сколько их играется в химических реакциях?
- Строение атома алюминия
- Схема строения электронных оболочек
- Валентность алюминия: все о цифрах и возможных комбинациях
- Понятие неспаренных электронов
- Сколько неспаренных электронов у алюминия. Неспаренный электрон
Сколько спаренных и неспаренных електроннов в алюминию?
Последние ответы Frostywhite 28 апр. Рога 28 апр. Сходство их в том, что из двух веществ образуется одно вещество. Отличие - в первых двух реакция - из двух простых веществ образуется одно сложное, а в остальные третья и четвертая реакции.. Irazamok 28 апр. Dashaaaa12 28 апр. Julia2104 28 апр. Mamat15 28 апр.
Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение. Расчет количества электронов в алюминии Al Во -первых , нам нужно знать общее количество электронов в атоме алюминия Al. Вам нужно знать, сколько протонов в алюминии, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов в алюминии, необходимо также знать его атомный номер. Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомный номер для элементов алюминия Al. Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам. Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме алюминия равно его атомному номеру. Атомный номер алюминия по периодической таблице равен 13. Это означает, что атом алюминия Al содержит в общей сложности тринадцать электронов. Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом. Вам нужно будет провести электронные конфигурации алюминия Al Важный шаг 2. Этот шаг включает в себя расположение электронов алюминия Al. Общее число электронов в атомах алюминия равно тринадцати. Электронная структура алюминия показывает, что на каждой оболочке по три электрона. Это означает, что первая оболочка алюминия содержит два электрона, а вторая оболочка имеет восемь электронов. На третьей оболочке три электрона. По суборбите электронная конфигурация алюминия Al выглядит следующим образом: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку Третий шаг — определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон — это сумма всех электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация алюминия Al указывает на то, что последняя алюминиевая оболочка имеет три электрона 3s 2 3p 1. Следовательно, валентных электронов у алюминия три.
Ковалентные химические связи образуются за счет общих электронных пар. Поскольку у водорода всего один электрон, он способен образовывать только одну связь. По этой причине для него характерна валентность равная I. Валентные возможности углерода На внешнем энергетическом уровне у углерода 4 электрона: 2 спаренных и 2 неспаренных. Это состояние атома называется основным. По числу неспаренных электронов можно сказать, что углерод проявляет валентность равную II. Однако такая валентность проявляется только в некоторых соединениях. В органических соединениях и некоторых органических веществах углерод проявляет валентность равную IV. Эта валентность характерна для возбужденного состояния С. Из основного в возбужденное состояние он может переходить при получении дополнительной энергии. Один электрон с s-подуровня переходит на p-подуровень, где есть свободная орбиталь. Атом С способен присоединять и отдавать электроны с образованием ковалентных связей. Валентные возможности азота У азота на валентном энергетическом уровне находится 5электронов: 3 неспаренных и 2 спаренных. Исходя из этого, валентность азота может быть равна III. В возбужденное состоянии атом азота не может переходить. Однако азот может выступать в качестве донора при образовании ковалентных химических связей, обеспечивая своей электронной паре атом, имеющий свободную орбиталь.
Задание 2 Почему численное значение валентности не всегда совпадает с числом электронов на наружном энергетическом уровне? В некоторых случаях не все внешние электроны могут участвовать в образовании связей, а только неспаренные электроны, в виду отсутствия в электронной оболочке таких атомов свободных орбиталей и не возможности электронов распариваться. Задание 3 Почему максимальная валентность элементов 2-го периода не может быть больше четырёх? Максимальная валентность элемента равна числу неспаренных электронов. На втором энергетическом уровне имеются 4 орбитали одна s-орбиталь и три p-орбитали , на каждой из них может находиться лишь по одному неспаренному электрону, поэтому максимальная валентность элементов 2-го периода не может быть больше четырёх. Задание 4 Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода II.