1. Эти ученики могут встать в ряд способами. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления. Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается. 3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное. Рассмотрим это изменение свойств на примере четвертого периода. Он начинается, как и малые периоды, двумя s-элементами — К и Са, в атомах которых на внешнем слое находится соответственно 1 и 2 электрона. Эти элементы имеют наибольшие радиусы атомов среди всех элементов IV периода, поэтому электроны внешнего слоя слабо связаны с атомами, и эти элементы являются типичными металлами. Эти элементы имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО. Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах. Валентные электроны — это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей.
В атомах s- и p-элементов валентными являются, как правило, все электроны внешнего слоя. В атомах d-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны предвнешнего слоя. Число валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов. Чем больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру, тем сильнее проявляются металлические свойства способность отдавать электроны. Увеличивается число электронов на внешнем уровне, и увеличивается заряд ядра.
Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. При определении значений относительной электроотрицательности ЭО химических элементов по шкале Полинга за единицу принята электроотрицательность лития. Электроотрицательность элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз. В периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств. Металлические свойства характеризуются способностью атомов химического элемента отдавать электроны.
Металлические свойства тем выше, чем меньше значение электроотрицательности химического элемента. Металлические свойства связаны также с восстановительной способностью атомов: чем сильнее выражены металлические свойства, тем выше восстановительная активность. Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз.
Составьте полные электронные формулы и определите порядковые номера элементов. Какие это элементы? В каком периоде Периодической таблицы находится элемент с полностью или частично заселенными орбиталями 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s? По положению в Периодической таблице определите: а что лучший окислитель - сера или фосфор? По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент имеет большую ЭО; больший радиус атома: Объясните ответ. Какой элемент имеет самую большую ЭО. Напишите символы всех металлов третьего периода, если первым неметаллом в этом периоде является кремний. Напишите символы всех неметаллов главной подгруппы V группы, если известно, что в этой подгруппе два элемента являются металлами. Атомы каких элементов — металлов или неметаллов — имеют обычно большее число электронов на внешнем электронном слое. Напишите символы всех элементов, атомы которых содержат пять валентных электронов. Напишите формулы высших оксидов этих элементов. Химические свойства какого элемента наиболее похожи на свойства элемента кремния: а фосфора.
Электроотрицательность в группе. Электроотрицательность возрастает. Электроотрицательность уменьшается. Электроотрицательность увеич. Электроортицательность Уквели. Увеличение электроотрицательности в периоде. В периоде слева направо электроотрицательность химических элементов. Электроотрицательность увеличивается. Число валентных электронов таблица. Уменьшения радиуса атома по таблице Менделеева. Радиус увеличивается в таблице Менделеева. Таблица Менделеева с валентными электронами. Электроотрицательность химических элементов ковалентная связь. Ковалентная химическая связь электроотрицательность. Уменьшения электроотрицательност. Ряд электроотрицательности химических элементов. Полярность химической связи изменяется таблица. Как определить полярность связи. Полярность ковалентной связи. Полярность химической связи. Свойства периодов и групп в таблице Менделеева. Таблица Менделеева свойства химических элементов. Увеличение радиуса в таблице Менделеева. Таблица Менделеева радиус электроотрицательность. Шкала электроотрицательности химия. Электроотрицательность, шкала Полинга электроотрицательность. Шкала относительной электроотрицательности Полинга. Задания на электроотрицательность. Электроотрицательность химических элементов 8 класс. Задания по химии на электроотрицательность. Электроотрицательность химических элементов уменьшается. Электроотрицательность таблица Менделеева увеличивается. Электроотрицательность атома в таблице Менделеева. Таблица Менделеева таблица электроотрицательности. Увеличение радиуса атома в таблице. Изменение электроотрицательности в таблице. Периодическое изменение свойств элементов:электроотрицательности.. Электроотрицательность no2 группы. Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу. Ряд усиления электроотрицательности. Таблица относительной электроотрицательности атомов. Таблица значений электроотрицательности. Таблица электроотрицательности металлов и неметаллов. Металлические свойства атомов. Металлические свойства. Металлические свойства элементов таблица. Относительная электроотрицательность химических элементов таблица. Таблица Менделеева с электроотрицательностью элементов. Таблица Полинга электроотрицательность. Увеличение радиуса атома в таблице Менделеева. Уменьшение радиуса в таблице Менделеева. Уменьшение радиуса атома в таблице Менделеева. Энергия ионизации атома в таблице Менделеева. Изменение энергии ионизации по периодам и группам.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
У металлов побочных подгрупп и неметаллов валентность переменная. Валентные возможности атомов могут определяться: Количеством неспаренных электронов; Наличием неподеленных пар электронов. Валентные возможности водорода Валентные возможности водорода определяются одним неспаренным электроном на единственной орбитали. Водород обладает слабой способностью отдавать или принимать электроны, поэтому для него характерны в основном ковалентные химические связи.
Ионные связи он может создавать с металлами, образуя гидриды. Ковалентные химические связи образуются за счет общих электронных пар. Поскольку у водорода всего один электрон, он способен образовывать только одну связь.
По этой причине для него характерна валентность равная I. Валентные возможности углерода На внешнем энергетическом уровне у углерода 4 электрона: 2 спаренных и 2 неспаренных. Это состояние атома называется основным.
По числу неспаренных электронов можно сказать, что углерод проявляет валентность равную II. Однако такая валентность проявляется только в некоторых соединениях. В органических соединениях и некоторых органических веществах углерод проявляет валентность равную IV.
Эта валентность характерна для возбужденного состояния С. Из основного в возбужденное состояние он может переходить при получении дополнительной энергии. Один электрон с s-подуровня переходит на p-подуровень, где есть свободная орбиталь.
Для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый однозарядный анион. При присоединении двух и более электронов к атому отталкивание преобладает над притяжением — сродство атома к двум и более электронам всегда отрицательно. Поэтому одноатомные многозарядные отрицательные ионы O2—, S2—, N3— и т.
В зависимости от того, какая энергетическая орбиталь заполняется в атоме последней, химические элементы можно разделить на s-элементы, р-элементы, d- и f-элементы. У атомов s-элементов заполняются s-орбитали на внешних энергетических уровнях. К s-элементам относятся водород и гелий, а также все элементы I и II групп главных подгрупп литий, бериллий, натрий и др. У p-элементов электронами заполняются p-орбитали. У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп.
Из строения атомов и электронных оболочек вытекают следующие закономерности: Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе? Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др. Радиус атома Рассмотрим, как меняется атомный радиус. Вообще, атомный радиус — понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов. Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке.
Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств.
Оксид серы IV не взаимодействует с веществом, формула которого: В. Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы: Б. Ион SO4 2-можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы.
Периодический закон
H2, O2, NH3. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Составьте формулы водородных соединений химических элементов — неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов; 7 название.
Запишите названия аллотропных модификаций серы.
Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов. Эта величина характеризует способность атома в молекуле притягивать к себе связующие электроны. Электроотрицательность не следует путать со сродством к электрону: первое понятие относится к атому в составе молекулы, а второе — к изолированному атому. Ниже приведены относительные электроотрицательности некоторых элементов.
SO2, H2, N2O. Н2, O2, NН3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, йода, кислорода.
Способность атомов отдавать валентные электроны Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз. В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается. Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны. Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. ответ А. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны.
Ответ от учителя
- способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду, химия
- О чем эта статья:
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
- Ответ учителя по предмету Химия
- Начало работы
- Михаил Александров
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ?. Номер №3
Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. 1. Эти ученики могут встать в ряд способами.
Последние опубликованные вопросы
- Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
- Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
- «Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?» — Яндекс Кью
Таблица электроотрицательности химических элементов
Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.
Вопрос школьника по предмету Химия
- 10 комментариев
- Информация
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - Умскул Учебник
- Контрольные работы
- Ответ на Номер №3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
- Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
Химия. 8 класс
это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду1) Cs-As-Br2). 4. Уменьшаются радиусы атомов. 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС. это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. ответ А. Восстановительные свойства проявляет атом, отдающий электрон, а окислительные – атом, принимающий электрон.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
| Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов | способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C. |
| Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева? | Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. |
| Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева | В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами. |
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Неметалличность — это способность атомов элемента присоединять электроны. Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз: заряд ядер атомов увеличивается; радиус атомов увеличивается, потому что увеличивается число электронных слоев; число энергетических уровней электронных слоев атомов увеличивается равно номеру периода ; число электронов на внешнем слое атомов одинаково равно номеру группы ; прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается; электроотрицательность уменьшается; металличность элементов увеличивается, так как самый типичный металл — это Fr. Металличность — это способность элемента отдавать электроны ; неметалличность элементов уменьшается. Элементы, которые находятся в одной подгруппе, являются элементами-аналогами, т.
Эти общие свойства объясняются строением внешнего электронного слоя.
Металличность — это способность элемента отдавать электроны ; неметалличность элементов уменьшается. Элементы, которые находятся в одной подгруппе, являются элементами-аналогами, т. Эти общие свойства объясняются строением внешнего электронного слоя. Электроотрицательностью элемента характеризуется способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.
Все металлы являются восстановителями. В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя. Действия окислителя и восстановителя в реакциях. Полинг составил шкалу электроотрицательности.
Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом. Отвечает Кузнецова Александра. Способность атома принимать электроны- это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. В данном ряду способность атомов принимать электроны уменьшается по мере движения от левого к правому концу ряда.
Таблица электроотрицательности химических элементов
Чем выше электроотрицательность атома, тем сильнее он притягивает электроны к себе и тем труднее ему отдать электроны другому атому. В первом ряду Ca-As-Br электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. Таким образом, наибольшую способность принимать электроны имеет бром Br , а наименьшую — кальций Ca. Во втором ряду Mg-Al-C электроотрицательность атомов также увеличивается справа налево, поэтому способность атомов принимать электроны уменьшается.
Светило науки - 76 ответов - 0 раз оказано помощи Способность атомов принимать электроны - это электроотрицательность. Она возрастает в периодах слева направо и в группах снизу вверх Cs-As-Br Cs расположен левее всех и ниже всех - его электроотрицательность очень маленькая! As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается.
Высшая степень окисления Степень окисления — гипотетический заряд, который приобрел бы атом, если бы все связи в молекуле были бы ионными.
Чаще всего степень окисления равна валентности. Высшая степень окисления — максимально возможная степень окисления. Прежде чем решать подобные задания, нужно подробно разобраться, что такое степень окисления. Обычно но не всегда высшая степень окисления равна номеру группы. Поэтому при движении по периоду слева направо высшая степень окисления увеличивается. При движении по группе сверху вниз или наоборот высшая степень окисления не изменяется. Высший оксид — оксид элемента в высшей степени окисления.
Кислоты — вещества, начинающиеся с H. Кислородсодержащие кислоты содержат O в своем составе. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов увеличиваются при движении по периоду слева направо и по группе снизу вверх. Основные свойства противоположны кислотным. Кислотно-основные свойства водородных соединений Водородные соединения — соединения элемента с водородом. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются при движении по группе сверху вниз и по периоду слева направо. Очень легко запомнить на примере.
Но не все так однозначно Когда мы говорим о закономерностях, важно не смешивать элементы главных и побочных подгрупп. Например, ряд F-Cl-Mn-Br.
Поэтому одноатомные многозарядные отрицательные ионы O2—, S2—, N3— и т.
Сродство к электрону известно не для всех атомов. Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов. Эта величина характеризует способность атома в молекуле притягивать к себе связующие электроны.