У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. В ряду химических элементов As-P-N 1. увеличивается число электронов в атоме 2. уменьшаются заряды ядер атомов 3. уменьшается способность атомов принимать электроны 4. Уменьшаются радиусы атомов 5. уменьшается число электронов во внешнем.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов. возрастает способность атомов принимать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду.
Вход и регистрация
ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли. Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС. Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны. Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость. Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Атом С способен присоединять и отдавать электроны с образованием ковалентных связей. Валентные возможности азота У азота на валентном энергетическом уровне находится 5электронов: 3 неспаренных и 2 спаренных. Исходя из этого, валентность азота может быть равна III. В возбужденное состоянии атом азота не может переходить. Однако азот может выступать в качестве донора при образовании ковалентных химических связей, обеспечивая своей электронной паре атом, имеющий свободную орбиталь. В этом случае валентность у азота будет равна IV, причем для азота, как элемента пятой группы, это максимальная валентность. Валентность V он проявлять не способен. Валентные возможности фосфора В отличие от азота, фосфор имеет свободные 3d-орбитали, на которые могут переходить электроны.
На внешнем энергетическом уровне находятся 3 неспаренных электрона. Атом фосфора способен переходить из основного состояния в возбужденное. Электроны с p-подуровня переходят на d-подуровень. В этом случае атом Р приобретает валентность, равную V. Таким образом, строение электронной оболочки атома увеличивает валентные возможности Р, по сравнению с азотом, от I до V. Валентные возможности кислорода На последнем энергетическом уровне у кислорода 2 неспаренных электрона. В соединениях чаще всего проявляет валентность II.
У кислорода нет d-подуровня, поэтому переход электронов невозможен.
Правда, этот электрон испытывает отталкивание со стороны электронов атома. Для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый однозарядный анион. При присоединении двух и более электронов к атому отталкивание преобладает над притяжением — сродство атома к двум и более электронам всегда отрицательно.
Понижения давления. Использования катализатора. Повышения давления. Повышения температуры. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А.
Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: А. O2, H2, Cu.
По положению можно определить строение атома и высшую валентность химического элемента. Рассмотрим изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществ по периодам и группам периодической системы. Обратим внимание на восьмую А группу периодической системы — инертные газы.
Вещества, соответствующие этим химическим элементам, открыли в конце XIX века. Они получили своё название за низкую химиче-скую активность.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Эта закономерность связана с возрастанием радиусов атомов, так как с увеличение порядкового номера элемента появляются новые электронные слои. Увеличение числа промежуточных электронных слоёв, расположенных между ядром атома и внешними электронами, приводит к более сильному экранированию ядра, т. Оба эти фактора растущее удаление внешних электронов от ядра и удаление его эффективного заряда приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшению потенциала ионизации. У атомов галогенов с ростом порядкового номера элемента сродство к электрону закономерно уменьшается в ряду: F, Cl, Br, I. У атома хлора сродство к электрону больше, чем фтора, потому что у хлора появляется на внешнем энергетическом уровне d-подуровень. Уменьшение энергии сродства к электрону с ростом заряда ядра атома объясняется ростом радиуса атома элемента и, следовательно, уменьшением при этом эффективного заряда ядра. Сравнительная характеристика свойств галогенов Задача 810. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения: а стандартных энтальпий диссоциации молекул Г2; б агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении; в окислительно-восстановительных свойств.
Назвать причины, вызывающие эти изменения. Решение: а В ряду Cl2 — Br2 — I2 прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Г2 на атомы. Причины этого можно объяснить тем, что с увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается всё дальше от атомных ядер. Поэтому при переходе от хлора к брому и йоду притяжение ядер атомов галогенов к области перекрывания электронных облаков уменьшается. Кроме того, в ряду: Cl — Br — I возрастает число промежуточных электронных слоёв, экранирующих ядро, что также ослабляет взаимодействие атомных ядер с областью перекрывания электронных облаков.
Даже с кислородом он образует фториды а не оксиды как остальные элементы. Правильный ответ: 2 2 Восстановительные свойства металлов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера: убывают усиливаются сначала возрастают, затем убывают Ответ: Восстановительные свойства металлов увеличиваются сверху вниз в группах, и слева на право в периодах.
Наиболее сильными свойствами обладает франций. Правильный ответ:3 1. Как уже писалось выше в периодах металлические свойства усиливаются слева на право. Правильный ответ: 4 4 В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает валентность по водороду число внешних электронов число неспаренных электронов Ответ: Все элементы находятся в одном периоде, значит число энергитических уровней опять же не изменяется.
В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя. Действия окислителя и восстановителя в реакциях.
Полинг составил шкалу электроотрицательности. В соответствии со шкалой Полинга наибольшей электроотрицательностью обладает фтор 4 , наименьшей — франций 0,7.
Поэтому при переходе от хлора к брому и йоду притяжение ядер атомов галогенов к области перекрывания электронных облаков уменьшается. Кроме того, в ряду: Cl — Br — I возрастает число промежуточных электронных слоёв, экранирующих ядро, что также ослабляет взаимодействие атомных ядер с областью перекрывания электронных облаков. Однако из этих данных выпадает фтор: прочность связи между атомами фтора в молекуле F2 меньше, чем у хлора. Это можно объяснить отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое атома фтора. В молекулах других галогенов есть свободные d-орбитали и поэтому между атомами имеет место дополнительное донорно-акцепторное взаимодействие , упрочняющее связь между атомами. Температуры плавления и кипения галогенов закономерно увеличиваются в ряду F — Cl — Br — I.
Объясняется это тем, что с увеличением радиуса атомов возрастает Поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает возрастание температур плавления и кипения простых веществ галогенов. Окислительные свойства уменьшаются в ряду галогенов от фтора к йоду, самый слабый окислитель — йод. Восстановительные свойства в ряду галогенов увеличиваются, самый слабый восстановитель — фтор. Происходит так, потому что в группе с увеличением порядкового номера элемента последовательно возрастают радиусы атомов и анионов Г- и уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать — уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. Задача 811.
Ответы и объяснения
- Другие вопросы:
- Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
- Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
- Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
- Ответы на вопрос
Задание огэ по химии 2023 года на периодическое изменение свойств элементов
В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами. 43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента. 2-е издание, Дрофа, 2014-2017г. 1) способность атома принимать электроны. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). возрастает способность атомов принимать электроны.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу Анализируя данную шкалу можно выявить ряд закономерностей, перекликающихся с периодическим законом ПЗ. В периодической системе химических элементов ПСХЭ ЭО в периоде увеличивается слева направо и уменьшается в главной подгруппе. ЭО связана с окислительно-восстановительными свойствами элементов, поэтому типичные неметаллы характеризуются высокой ЭО, а металлы — низкой. Самая высокая ЭО у фтора, потому что он самый сильный окислитель.
В зависимости от значения электроотрицательности образуются вещества с различным видом химической связей: если между атомами нет разности в электроотрицательности, образуются простые вещества состоящие из одного вида атомов , чем больше разность, тем полярность молеклы возрастает: образуются молекулы веществ с полярной связью и ионной связью. Степень окисления химических элементов и ее вычисление Степень окисления СО — условный заряд атомов химических элементов в соединении на основании того, что все связи ионные. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение, которое обычно помещается над символом элемента в верхней части.
При определении СО следует руководствоваться следующими правилами: Сумма СО в химическом соединении всегда равна нулю, так как молекулы электронейтральны; в сложном ионе соответствует заряду иона. Применяя эти правила можно рассчитать степени окисления элементов в сложном веществе. К примеру, определим степени окисления элементов в фосфорной кислоте H3PO4.
Найдем и проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х». Рассчитаем степени окисления у элементов в нитрате алюминия Al NO3 3. Проставим известные СО элементов — алюминий и кислород, у азота примем СО за «x».
Валентные возможности атомов Валентность - это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Валентность может быть определена числом химических связей, образующих атом, или числом неспаренных электронов. Может быть постоянной или переменной.
Решение: а Первые потенциалы ионизации у атомов галогенов закономерно уменьшаются с увеличением порядкового номера элемента, что свидетельствует об усилении металлических свойств. Так у фтора потенциал ионизации I равен 17,42 эВ, у хлора — 12,97 эВ, у брома — 11,48 эВ, у йода — 10,45 эВ. Эта закономерность связана с возрастанием радиусов атомов, так как с увеличение порядкового номера элемента появляются новые электронные слои. Увеличение числа промежуточных электронных слоёв, расположенных между ядром атома и внешними электронами, приводит к более сильному экранированию ядра, т. Оба эти фактора растущее удаление внешних электронов от ядра и удаление его эффективного заряда приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшению потенциала ионизации. У атомов галогенов с ростом порядкового номера элемента сродство к электрону закономерно уменьшается в ряду: F, Cl, Br, I. У атома хлора сродство к электрону больше, чем фтора, потому что у хлора появляется на внешнем энергетическом уровне d-подуровень. Уменьшение энергии сродства к электрону с ростом заряда ядра атома объясняется ростом радиуса атома элемента и, следовательно, уменьшением при этом эффективного заряда ядра. Сравнительная характеристика свойств галогенов Задача 810. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения: а стандартных энтальпий диссоциации молекул Г2; б агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении; в окислительно-восстановительных свойств.
Назвать причины, вызывающие эти изменения. Решение: а В ряду Cl2 — Br2 — I2 прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Г2 на атомы. Причины этого можно объяснить тем, что с увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается всё дальше от атомных ядер.
Из-за усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства способность отдавать электроны уменьшается, а неметаллические свойства увеличиваются. Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств.
Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер? H3BO3 - борная кислота, характер кислотный. Be OH 2 - гидроксид бериллия, характер амфотерный. LiOH - гидроксид лития, характер основный.
Электронная конфигурация элемента 1s2 2s2 2p6 3s1. Назовите атомный порядковый номер и группу, в которую входит этот элемент. Приведены электронные формулы внешних электронных оболочек элементов: а 2s2 2p5, б 3s2 3p4, в 3d1 4s2. Составьте полные электронные формулы и определите порядковые номера элементов. Какие это элементы?
В каком периоде Периодической таблицы находится элемент с полностью или частично заселенными орбиталями 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s?
Металличность — это способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома. Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства.
Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому. Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства.
Химия. 8 класс
Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается способность атомов элемента отдавать электроны, так как в этом направлении увеличивается число электронных слоев и отрицательно заряженным электронам становится легче оторваться от положительно заряженного ядра. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. отвечают эксперты раздела Химия. Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. Химия 9 класс СРОЧНО! Наведіть по одному прикладу реакцій,у яких: окисником виступає1)атом Оксигену в складній.
Ответы на вопрос
- Периодический закон
- Основные разделы
- Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс.
- способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду, химия