Если тебе нужна помощь с химией, записывайся на интенсив — пройдёмся по самой важной теории для ЕГЭ прямо перед экзаменом! Следите за новостями в пабликах для подготовки к ЕГЭ по химии. Какая сложность? Пока вы не сходите на экзамен, не узнаёте, поэтому готовиться нужно по максимуму.
Задание 17 егэ химия
На ЕГЭ по химии, как и в случае с большинством других предметов, ученик 11 класса должен будет справиться с 2 частями экзамена. Теория егэ по химии 2017 задания 1. электронная конфигурация атома задания 2. закономерности изменения химических свойств элементов. общая характеристика. Реальные задания ЕГЭ химия 2020. Теория для сдающих ЕГЭ. Тренировочные задания с ответами по каждой линии новых заданий ЕГЭ по химии ФИПИ 2022. Задания ЕГЭ 2023 ЕГЭ-2023 по химии с подробными ответами и пояснениями.
Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии
ХИМИЯ теория по всем вопросам КИМ ЕГЭ 2023. info Реклама. ЕГЭ по химии Задание 17. Следите за новостями в пабликах для подготовки к ЕГЭ по химии. Какая сложность? Пока вы не сходите на экзамен, не узнаёте, поэтому готовиться нужно по максимуму. Что нужно знать, что бы сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. В данном видео рассматривание необходимую теорию для 17-го задания ЕГЭ по химии.
ОБЩАЯ ХИМИЯ: ТЕОРИЯ И ПРАКТИКА (ЗАДАНИЯ 1-5, 17-23) | ХИМИЯ ЕГЭ 2023
Менделеева и особенностями строения их атомов 1. Химическая связь и строение вещества 1. Характеристики ковалентной связи полярность и энергия связи. Ионная связь.
Существует зависимость между типом кристаллической решётки вещества и его физическими свойствами. В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся молекулы веществ, между которыми действуют слабые межмолекулярные силы. При комнатной температуре вещества с молекулярной решёткой являются газами, легко кипящими жидкостями или легкоплавкими твёрдыми телами, они летучие, часто имеют запах. Многие вещества с молекулярной кристаллической решёткой способны к возгонке — переходу из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое.
Задание 19 связано с окислительно-восстановительными реакциями и изменением степени окисления окислителя и восстановителя в них. Задание 20 рассматривает процесс электролиза. Для его правильного выполнения нужно знать закономерности протекания катодных и анодных процессов при электролизе растворов и расплавов электролитов, иметь представления о применении электролиза для получения металлов, неметаллов, щелочей и кислот.
В задании 21, посвященном процессам электролитической диссоциации и гидролизу солей, участникам экзамена предоставляется справочная информация о рН растворов. В задании требуется расположить водные растворы веществ по изменению рН. Для выполнения задания необходимо иметь представления о закономерностях протекания обратимого гидролиза солей по катиону или по аниону и о силе кислот и оснований. В заданиях 21 и 22 речь идет о химическом равновесии. Для решения задания 21 нужно уметь применять правило Ле Шателье для объяснения смещения химического равновесия под действием внешних факторов — изменения внешнего давления, температуры, концентрации участвующих веществ. В задании 23 необходимо рассчитать начальные или равновесные концентрации двух веществ-участников химического равновесия. Один из подходов — составление таблицы материального баланса. При этом не забывайте о коэффициентах в уравнении реакции. Задания 22 и 23 оцениваются максимально в 2 балла каждое. Для решения задания 24 максимально 2 балла , посвященного качественным реакциям неорганических и органических веществ, нужно знать внешние признаки протекания качественных реакций.
Сложностьзадания 25 в том, что его тематика очень широка. Оно может быть посвящено практике работы в лаборатории, требовать знания лабораторной посуды, техники химического эксперимента. Часто это задание посвящено промышленным процессам — черной и цветной металлургии, получению серной кислоты, аммиака, метанола, переработке углеводородного сырья. Оно может быть посвящено химии высокомолекулярных веществ, проверять знание процессов полимеризации и поликонденсации, формул, способов получения и применения основных полимеров, классификации пластмасс, каучуков и волокон. Еще одна часто встречающаяся формулировка предполагает нахождение соответствия между веществом и областью его применения. Поэтому при изучении химии всех органических и неорганических веществ уделите особое внимание разделу «применение». Задания 26—28 представляют собой достаточно несложные расчетные задачи, каждая из которых оценивается в 1 балл. В задании 26 речь обычно идет о различных способах приготовления растворов, понятии массовой доли и растворимости веществ. Задание 27 посвящено расчетам по термохимическому уравнению реакции. Обычный метод решения здесь — составление пропорции.
В задании 28 необходимо провести расчет по уравнению химической реакции. Обратите внимание, что в демонстрационном варианте 2023 года приведены варианты задания 28, требующие расчета массовых долей компонентов смеси или расчетов с применением понятия массовой доли выхода продуктов реакции. Также обратите внимание на форму представления результата расчета единицы измерения, точность округления полученного ответа. Задания 29—34 — это задания высокого уровня сложности и проверяются экспертами предметной комиссии по установленным критериям. Задания 29 и 30 объединены контекстом. Участнику экзамена предоставлен список из шести веществ. При решении задания 29 ученик должен выбрать из списка те, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, а в задании 30 — реакция ионного обмена. На обе реакции в заданиях наложены ограничения возможен только определенный класс реагентов из списка или указаны внешние признаки протекания реакции. Возможно написание реакции только между двумя и более веществами из списка. Также в гипотетическом эксперименте разрешено использовать воду для создания среды.
Если использованы не заданные вещества из списка, или только одно из них, или не выполняются условия задания, то задание оценивается в ноль баллов.
ЕГЭ 2023 по химии, как это было? Сегодня говорим о том, как прошел экзамен, и разбираем задания из ЕГЭ 2023 по химии. ЕГЭ по химии прошел, но какие выводы можно сделать? Стало ли сложнее? Какие задания встретились? Реально ли было решить их на максимум?
Решу егэ химия 27 задание теория
ЕГЭ по химии прошел, но какие выводы можно сделать? Стало ли сложнее? Какие задания встретились? Реально ли было решить их на максимум? В этом видео мы с тобой разберем первую часть реального варианта ЕГЭ по Химии 2023.
Окисление простых веществ-неметаллов. Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке. Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены хлор Cl2, бром и др. Окисление сложных веществ бинарных соединений : сульфидов, гидридов, фосфидов и т.
Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других как правило, нерастворимых в воде гидроксидов необходимо их нагревать прокаливать.
В каждом разделе есть соответствующие тренировочные онлайн-тесты для закрепления знаний. Прежде чем приступить к изучению курса, предлагаю пройти вводное тестирование. Если Вам потребуются консультации по вопросам, вызывающим наибольшие затруднения, то Вы всегда можете обратиться ко мне за помощью. С уважением, преподаватель высшей квалификационной категории, почетный работник среднего профессионального образования Российской Федерации, Вера Васильевна Быстрицкая.
ОВР – это?
- ХИМИЯ | ОГЭ, ЕГЭ | с Натальей 🧪 Васильковой – Telegram
- Редактирование задачи
- Задание 17 ЕГЭ по химии 2019
- Теория по всем заданиям егэ по химии
- Подготовка к ЕГЭ по химии 2021: Описание курса
22 задание ЕГЭ по химии: теория и примеры
Из бутана получается метилпропан. Ответ: 54. Задание 26 Теперь разберем задачи, которые заканчивают тестовую часть ЕГЭ по химии. Рассмотрим условие одной из них на нахождение массы соли, которую необходимо добавить для получения раствора с новой заданной массовой долей. Ответ округлите до десятых. Чтобы решить эту задачу, вспомним основную формулу нахождения массовой доли: Найдем массу изначально растворенного нитрата калия в растворе, выразив из формулы выше: подставим значения: Чтобы увеличить массовую долю соли в растворе, необходимо ее добавить еще. Но мы не знаем сколько, поэтому примем массу добавляемой соли за Х и подставим в исходную формулу нахождения массовой доли с учетом новых значений: Далее в дело вступает чистая математика. Ответ: 3,6.
Другие перечисленные воздействия либо не влияют на скорость данной реакции 1 и 2 , либо приведут к ее уменьшению 4. Правильный ответ: 3. Возможные причины ошибок: школьники не учитывают гетерогенность системы и выбирают первый ответ; школьники путают факторы, смещающие равновесие ответ 2 , и факторы, влияющие на скорость реакции. Можно рекомендовать следующие правила: а если реакция протекает самопроизвольно при обычных условиях, она скорее всего экзотермическая но для начала реакции может потребоваться инициация. Так, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая; б для устойчивых веществ реакции их образования из простых веществ экзотермические, реакции разложения — эндотермические. В данном случае экзотермической является реакция алюмотермии, которая после предварительного поджигания протекает самопроизвольно, с выделением такого большого количества тепла, что образующееся железо плавится.
Определения места нахождения Пользователя для обеспечения безопасности, предотвращения мошенничества. Подтверждения достоверности и полноты персональных данных, предоставленных Пользователем. Уведомления Пользователя по электронной почте. Способы и сроки обработки персональной информации 5. Обработка персональных данных Пользователя осуществляется без ограничения срока, любым законным способом, в том числе в информационных системах персональных данных с использованием средств автоматизации или без использования таких средств. Персональные данные Пользователя могут быть переданы уполномоченным органам государственной власти Российской Федерации только по основаниям и в порядке, установленным законодательством Российской Федерации. При утрате или разглашении персональных данных Администрация вправе не информировать Пользователя об утрате или разглашении персональных данных. Администрация принимает необходимые организационные и технические меры для защиты персональной информации Пользователя от неправомерного или случайного доступа, уничтожения, изменения, блокирования, копирования, распространения, а также от иных неправомерных действий третьих лиц. Администрация совместно с Пользователем принимает все необходимые меры по предотвращению убытков или иных отрицательных последствий, вызванных утратой или разглашением персональных данных Пользователя. Права и обязанности сторон 6. Пользователь вправе: 6. Обновить, дополнить предоставленную информацию о персональных данных в случае изменения данной информации.
В каждом разделе есть соответствующие тренировочные онлайн-тесты для закрепления знаний. Прежде чем приступить к изучению курса, предлагаю пройти вводное тестирование. Если Вам потребуются консультации по вопросам, вызывающим наибольшие затруднения, то Вы всегда можете обратиться ко мне за помощью. С уважением, преподаватель высшей квалификационной категории, почетный работник среднего профессионального образования Российской Федерации, Вера Васильевна Быстрицкая.
Курс для подготовки к ЕГЭ, ОГЭ по химии онлайн
Новости Пикабу Помощь Кодекс Пикабу Реклама О компании. Тренировочные задания с ответами по каждой линии новых заданий ЕГЭ по химии ФИПИ 2022. Здесь ты найдешь задания №17 ЕГЭ с автоматической проверкой и объяснениями от нейросети. Тренировочные задания с ответами по каждой линии новых заданий ЕГЭ по химии ФИПИ 2022.
Задания 12 и 17 ОГЭ и 25 ЕГЭ по химии 2021 года
Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать только двух и более основные кислоты. Формула вещества.
Приходи на интенсив, на котором мы повторим все типы заданий за неделю до ЕГЭ! При покупке одного предмета ты получишь доступ ко всем сразу. Стоимость курса — от 4000 рублей.
Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы. Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Реакция серы со щелочами. Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов. Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты. Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион. Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами. Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства. Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии. Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства. Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность. Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты. Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты.
Поэтому они имеют серебристо-белый или серый цвет. Стронций, золото и медь в большей степени поглощают короткие волны близкие к фиолетовому цвету и отражают длинные волны светового спектра, поэтому имеют светло-желтый, желтый и медный цвета. Хотя на практике металл не всегда нам кажется светлым телом. Во-первых, его поверхность может окисляться и терять блеск. Поэтому самородная медь выглядит зеленоватым камнем. А во-вторых, и чистый металл может не блестеть. Очень тонкие листы серебра и золота имеют совершенно неожиданный вид — они имеют голубовато-зеленый цвет. А мелкие порошки металлов кажутся темно-серыми, даже черными. Наибольшую отражательную способность имеют серебро, алюминий, палладий. Их используют при изготовлении зеркал, в том числе и в прожекторах. Почему металлы имеют высокую электрическую проводимость и теплопроводны? Хаотически движущиеся электроны в металле под воздействием приложенного электрического напряжения приобретают направленное движение, т. При повышении температуры металла возрастают амплитуды колебаний находящихся в узлах кристаллической решетки атомов и ионов. Это затрудняет перемещение электронов, электрическая проводимость металла падает. При низких температурах колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость металлов резко возрастает. Вблизи абсолютного нуля сопротивление у металлов практически отсутствует, у большинства металлов появляется сверхпроводимость. Следует отметить, что неметаллы, обладающие электрической проводимостью например, графит , при низких температурах, наоборот, не проводят электрический ток из-за отсутствия свободных электронов. И только с повышением температуры и разрушением некоторых ковалентных связей их электрическая проводимость начинает возрастать. Наибольшую электрическую проводимость имеют серебро, медь, а также золото, алюминий, наименьшую — марганец, свинец, ртуть. Чаще всего с той же закономерностью, как и электрическая проводимость, изменяется теплопроводность металлов. Она обусловлена большой подвижностью свободных электронов, которые, сталкиваясь с колеблющимися ионами и атомами, обмениваются с ними энергией. Происходит выравнивание температуры по всему куску металла. Механическая прочность, плотность, температура плавления у металлов очень сильно отличаются. Причем с увеличением числа электронов, связывающих ион-атомы, и уменьшением межатомного расстояния в кристаллах показатели этих свойств возрастают. Еще более прочной является кристаллическая решетка, образованная ионами скандия, который имеет три валентных электрона. Они входят в состав материалов, из которых изготавливают металлорежущий инструмент, тормозные колодки тяжелых машин и др. Металлы по-разному взаимодействуют с магнитным полем. Такие металлы, как железо, кобальт, никель и гадолиний выделяются своей способностью сильно намагничиваться. Их называют ферромагнетиками.
22 задание ЕГЭ по химии: теория и примеры
для сдачи единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии. Смотрите вместе с друзьями видео ОБЩАЯ ХИМИЯ: ТЕОРИЯ И ПРАКТИКА (ЗАДАНИЯ 1-5, 17-23) | ХИМИЯ ЕГЭ 2023 онлайн. Смотрите вместе с друзьями видео ОБЩАЯ ХИМИЯ: ТЕОРИЯ И ПРАКТИКА (ЗАДАНИЯ 1-5, 17-23) | ХИМИЯ ЕГЭ 2023 онлайн. Реальные задания ЕГЭ химия 2020.
Задачи для тренировки
- Окислительно-восстановительные реакции в ЕГЭ по химии - Умскул Журнал
- Все типы 17 и 18 задания ЕГЭ по химии 2024 за 1 урок | Подборка из 9 видео
- Задание 17
- Задачи для практики